【推荐1】已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)C、D两种元素的名称分别为_______、_______。
(2)A，B，C离子半径从大到小的顺序_______(用具体离子符号表示)。
(3)写出D元素形成的单质的结构式：_______。
(4)比较B、D氢化物的稳定性：_______(用化学式表示)。
(5)A、B两种元素组成的化合物A₂B₂属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是_______；写出A₂B₂与水反应的化学方程式：_______。
(6)D元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Cu反应的离子方程式：_______。

【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W在周期表的位置____________________；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性大小_______________（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
由实验a、b推知B的化学式为____________________。

【推荐3】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：
V是_____、W是_____、X是_____、Y是_____、Z是_____（填元素符号）

【推荐1】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④		⑤
3	⑥				⑦	⑧	⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素③在周期表中所处位置_______。
(2)元素⑧的原子结构示意图是_______。
(3)②③④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：_______(用氢化物的化学式表示)。
(4)写出元素⑥形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：_______。
(5)⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_______。

【推荐2】X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请填写下列空白：
(1)画出W的原子结构示意图；_________________________。
(2)Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：___________（写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；_______________________________________________；
(3)Z₂Y₂ 中阴离子的化学式是________________。
(4)在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：____________________________________。与R元素同周期且非金属性最强的元素是：_________________。
(5)W的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：_______________________________________。

【推荐3】元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)写出元素①单质的电子式是______，元素②简单氢化物的结构式_____。
(2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______。(用元素符号表示)
(3)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为______。(用化学式表示)
(4)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_________。
(5)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。

①写出装置A中发生的离子反应方程_________。
②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由________。

【推荐1】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)试推断它们各是什么元素? 按要求写出合适的化学用语：A的元素符号：______，C单质的电子式：_________________，用电子式表示D的简单氢化物的形成过程________。
(2)甲、乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10 电子微粒；
①甲为分子，且为天然气的主要成分，则甲的化学式为______
②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的电子式为_______
③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式_______________。

【推荐2】X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。回答下列问题：

X	所有元素中非金属性最强
Y	核外有三个能级，每个能级的电子数相等
Z	原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数
W	第二周期中单电子数最多
R	核外电子有16种空间运动状态，有2个未成对电子
Q	原子序数等于Z与R二种元素原子序数之和

(1)R的元素符号为_______，基态Q原子核外电子排布式为_______
(2)的电子式为_______，其中Y的杂化方式为_______，分子的空间构型为_______
(3)X、Y、Z、W的第一电离能由大到小顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)现需要鉴定某化合物中是否含有X元素，可以采用的方法是_______(填方法的名称)。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于18。其中只有C、D为金属元素；A和C的最外层均只有1个电子；B和E的最外层电子数相同，且B的L层电子数是K层电子数的3倍；D常用作易拉罐外壳。完成下列问题：
(1)写出相应元素的元素符号：B___________，E___________。
(2)A的一种核素中质子数为质量数的，则以X的形式表示该核素为___________。
(3)E元素的最高化合价为___________。
(4)A₂B和C₂B₂反应的化学方程式___________。
(5)D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

【推荐1】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；
（2）写出物质丙的电子式__________________；
（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；
（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；
（5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出A、B对应的元素名称：A____________； B_____________； 
(2)元素E在周期表中的位置：_________________________；
(3)元素C与D可以形成两种不同的化合物，写出D₂C₂的电子式：_______________；D₂C的化学键类型为______________________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(4)AC₂的结构式为______________，写出AC₂与D₂C₂反应的化学方程式_______________________

【推荐3】现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：
(1)X_________；Y___________；Z__________ (写元素符号)。
(2)写出⑤的反应方程式________________________________________
(3)Z的单质工业制法的化学方程式：_______________________________________________