【推荐1】从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。

(1)试剂a是_______。
(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是_______。
(3)若要验证所得溶液中是否含有，可采用的方法是_______。(不要求描述操作步骤和现象)
(4)用溶液制成无水，加热溶液过程中，会生成溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式_______。
(5)为了除去粗盐中、、及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是_______。
①过滤     ②加过量溶液     ③加适量盐酸     ④加过量溶液     ⑤加过量溶液

A．②⑤④①③

B．①④②⑤③

C．④②⑤③①

D．⑤②④①③

【推荐2】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式）。
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、___（填化学式）。
（3）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________。
（4）写出第⑥步反应的离子方程式_______________,______________。

【推荐3】某同学在实验室纯盐的流程如下：

请回答：
（1）步骤③、⑤的操作名称是_______、_______。
（2）粗盐中含有、、等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序_______（填编号）。
a.②③①          b.①②③               c.③②①               d.③①②
（3）除杂过程中，加入溶液的目的是_____________。
（4）步骤④判断加入的盐酸“适量”的方法是______________________，步骤⑤加热时要用玻璃棒搅拌，这是为了防止________，加热到_________时，停止加热。

【推荐1】硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下：

(1)X为___________，操作a名称为___________。NH₃是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式___________。
(2)煅烧CaCO₃生成生石灰和CO₂的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为___________(写出一种即可)。
(3)上述流程中，可以循环使用的物质有___________(写化学式)。
(4)从滤液中获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、___________、过滤等。
(5)写出利用该流程制备(NH₄)₂SO₄的总化学方程式：___________。

【推荐2】某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:
(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:
固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO₄)₂ 的重要用途是_____________________________。
(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。