【推荐1】由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。

(1)仪器G的名称是_______，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为______。
(2)化合物X中含组成单质M的元素的质量分数为16.9%，写出X与水反应的化学方程式：______。
(3)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为______。
(4)C中的试剂名称为______；装置E中试剂Z的化学式为______。
(5)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行_______(填“可行”或“不可行”)，并说明原因：______。

【推荐3】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内盛放生石灰，向其中滴加浓氨水来制备氨气，B的作用是___________。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先___________(选I或II)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水              II.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________；该反应证明氨气具有___________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。

I	II	III

(5)氨气极易容于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________。
(6)中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理示意图如图。

该过程实现了太阳能转化为化学能，该过程___________(填“属于”或“不属于”)氮的固定，该反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。

【推荐1】碳酸镧[，相对分子质量为458]主要用作石油化工合成催化剂、PVC助剂等，碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效。请回答下列问题：
实验一：用如图装置模拟制备水合碳酸镧[]。

(1)仪器B的名称是_______。仪器A的作用是_______。
(2)整套装置中有一处明显的错误，该错误为_______。
(3)装置IV中反应的化学方程式为_______。
(4)在装置III中先通入的气体是_______(填化学式)。
(5)在装置III中生成的副产物为氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的离子方程式：_______。
实验二：通过下列实验测定水合碳酸镧中结晶水的含量。
将石英玻璃管A称重，记为ag，将样品装入石英玻璃管A中，再次将A称重，记为bg。

实验步骤如下：
①数分钟后关闭、，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品。
②一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为cg[此时A中物质为(相对分子质量为326)]。
③打开、和，缓缓通入。
(6)正确的实验步骤顺序是_______(填序号)。步骤③通入的目的为_______。
(7)水合碳酸镧化学式中结晶水的数目x=_______(用含a、b、c的代数式表示)。

【推荐2】人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
已知：①Cu、Cu₂O均为红色固体
②Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

(1)实验室利用A装置制备NH₃的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。
(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。

(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
I	C装置中黑色CuO固体全部变红	/
II	D装置中无水CuSO4变蓝	反应生成了_______
III	F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色	反应生成了N2

②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。
A.FeCl₃溶液          B.FeCl₂溶液            C.KCl溶液            D.KNO₃溶液
(4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl₂溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。

A.Cl₂          B.NO₂          C.N₂            D.CO₂

【推荐3】氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)、氨气和氧气为原料用下图装置模拟制备氮化硼。

(1)写出制备BN的化学方程式___________。
(2)下列装置可填入A框中的是___________(填标号)。

(3)液体石蜡记泡器的作用是___________。
(4)当三颈烧瓶中出现___________现象时反应结束；此时，应立即停止通入O₂，其原因是___________。
(5)下列装置可用做尾气处理的是___________(填标号)。

(6)实验所得的氮化硼样品可用“铵盐蒸馏法”测定纯度，具体步骤如下：
①称取0.0515g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中N元素全部转为铵盐；
②向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨全部被20.00mL0.1008mol·L^1的稀硫酸溶液完全吸收；
③向稀硫酸中加入指示剂，用0.1000mol·L^1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液平均体积为20.32mL，则氮化硼样品的纯度为___________%(计算结果保留四位有效数字)。

【推荐1】磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)：①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入溶液。
③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：

回答下列问题：
(1)使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和     可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为_______。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A．采用适宜的滴液速度	B．用盐酸代替KOH溶液，抑制水解
C．在空气氛围中制备	D．选择适宜的焙烧温度

(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3位有效数字)。

【推荐3】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO₃)₂，并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是_______________、________________。
(2)实验中铜粉应该放在_________(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_________、________、过滤。
Ⅱ、为了探究Cu(NO₃)₂在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO₃)₂溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：观察样品	溶液呈蓝绿色，①_________(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态
步骤2： 取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液	②____________________________
步骤3： ③_____________________	若溶液变为红色，说明产物中含＋3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含＋3价的铁元素

【推荐1】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探 究，并共同回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)．

(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________．。
(2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。
(3)装置 E 中的现象是_______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于___________________后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为______________________(选 填序号,下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为__________________________________。
①一定有 Fe₃O₄       ②一定有 Fe       ③只有 Fe₃O₄       ④只有 Fe
(6)另一份用_____(填仪器名称)加入_____(填试剂和现象)，可以 证明溶液中存在 Fe²⁺。
探究三：设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂 b 的化学式是_____。
(8)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为_____。

【推荐2】在常温下，与水并不起反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：

(1)仪器A的作用是_______。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。
(4)无水硫酸铜粉末变蓝色，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为_______(填化学式)。
(5)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_______。
②该同学想用高锰酸钾酸性溶液检验淡黄色溶液中是否含有离子，写出检验反应的离子方程式_______。
③该同学想用淡黄色溶液制溶液，可加入过量的_______，写出该反应离子反应方程式_______。
(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如下图是铁的价类图，Y物质为_______，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式_______。

【推荐3】CO₂甲烷化反应是由法国化学家Paulsabatier提出的，其研究过程如下：

(1)上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为___________。
(2)HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：，当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______(填“I”或“II”)。
(3)CO₂加氢过程，主要发生的竞争反应有：
反应I：
反应II：
反应III：
在恒容密闭容器中充入和，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

T₁℃时，CO₂的转化率为___________。反应I的平衡常数K=___________。
(4)中反应III为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示()为催化剂，为C原子，为O原子，为H原子)
历程I：
历程II：   
历程III：   
①历程I方框内反应的方程式为(*为催化剂活性点)。根据图示，其反应热___________0(填“>”或“<”)。
②反应历程II方框内的方程式是___________。
③反应历程中___________(填“历程I”、“历程II”或“历程III”)是RWGS的控速步骤。