【推荐1】高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。

(1)H的化学式为：______________。
(2)若K中含有F的杂质，应加入_______(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为___________________________。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。

A．胶体L的分散质粒子直径为	B．胶体L具有丁达尔效应
C．胶体L是均一的分散系	D．胶体L比K的饱和溶液颜色深

(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是_______(填化学式)。
(6)为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为______________
(7)能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。
已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下：

氧化剂
还原产物				NO

判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是______________

【推荐2】2018年6月1日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：

(1)关于E的说法正确的是___________________（填序号）
①E硬度大、熔点高、在自然界广泛存在
②E既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应，其为两性物质
③可用盐酸除去E中混有少量X
④E是良好的半导体材料
(2)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目______________
(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________
(4)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法_________
(5)F物质用氧化物的形式表示为：__________________。
(6)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做____________；净化G胶体可采用如图_____________（填序号）的方法，这种方法叫_____________。

【推荐3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol/L的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________。
（2）利用胶体的____________________性质区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是____________________。
（4）写出甲同学的离子反应方程式_______________________________

【推荐1】按要求回答下列问题：
Ⅰ.(1)将NaHSO₄溶液滴入到Ba(OH)₂溶液中至中性的离子方程式：_______
(2)将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：______________
(3)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是____________(用离子方程式表示)。
(4)向Na₂S₂O₃ 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________。
Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

离子或化合物	Cr2O	Cr(OH)3	Cr3+	CrO2－	CrO
颜色	橙色	灰蓝色	蓝紫色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

①写出反应④的离子方程式：___________________。
②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO₂溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。
Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
第二步：将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应Na₂SO₃+CaO+H₂O=CaSO₃↓+2NaOH
若在第一步吸收SO₂后得到的NaOH和Na₂SO₃混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na₂SO₄和NaBr。写出发生反应的离子方程式____________

【推荐2】现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和溶液。
试回答下列问题
(1)其中操作正确的同学是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)证明有胶体生成的方法是_______。
(3)将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_______，这表明_______。
(4)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_______。
(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。

【推荐3】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体。写出该反应的化学方程式_______。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)₃胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。

(4)若向Fe(OH)₃胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。

【推荐2】Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄(Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)，在空气中加热生成CuO。
提出假设   假设1：红色粉末是Fe₂O₃ 假设2：红色粉末是Cu₂O 假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
设计探究实验   取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是___。
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是____，写出发生反应的离子方程式(题目上已出现的可以不写)___、___。

【推荐3】硅酸钠被列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发结晶，则蒸发时用到的主要仪器有______。
（2）图中加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______。
（3）洗涤石英砂的目的是______，过滤Ⅰ所得残渣为______（写化学式）。