【推荐1】工业制氢气的一个重要反应是：已知在25℃时：
则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为

A．+41．kJ/mol

B．-41kJ/mol

C．283kJ/mol

D．-131kJ/mol

【推荐2】已知：①2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－568 kJ·mol^－1
②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)ΔH＝－248 kJ·mol^－1
已知CO和H₂的混合物1 mol在氧气中充分燃烧放出的热量272 kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为

A．1∶1	B．3∶37
C．2∶1	D．3∶2

【推荐3】下列说法正确的是

A．在氧化还原反应中，还原剂失去电子放出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量

B．硝酸钾溶于水是吸热反应

C．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a与途径b放出相同的热能，途径a：C(s)CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2O(g)；途径b：C(s)CO2(g)

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆S1；   2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ∆S2；∆S1＜∆S2

【推荐1】N₂可以与O₂化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1mol N₂和1mol O₂，作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是

A．上图所示的反应中转移电子的物质的量为4 mol

B．完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量

C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D．NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g) +O2(g) △H=-180kJ·mol-1

【推荐2】实验测得：101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=−890.3kJ·mol−1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=890.3kJ·mol−1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH=−285.8kJ·mol−1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=−571.6kJ·mol−1

【推荐1】下列关于中和热的叙述中正确的是。

A．在稀溶液中,所有酸和碱反应的中和热都相等

B．在稀溶液中,强酸和强碱反应的中和热都相等

C．在稀溶液中,1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等

D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时,产生的热量即为中和热

【推荐2】盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是

A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢

B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏大

C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大

D．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液

【推荐3】已知反应：
①
②
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热

B．的能量比的能量高

C．稀醋酸与稀溶液反应生成水时，放出的热量为

D．的与固体反应，放出的热量为

【推荐1】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A．已知   ，则氢气的燃烧热241.8 kJ/mol

B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

D．已知   ，   ，则

【推荐2】下列各组热化学方程式中ΔH前者大于后者的是             (　 　)
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁；C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)　ΔH₂。
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₃；S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₄。
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₅ ；2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g）ΔH₆。

A．①

B．②

C．②③

D．①②③

【推荐3】已知：①       kJ·mol^-1
②     kJ·mol^-1
③        kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．的燃烧热kJ·mol-1

B．        kJ·mol-1

C．等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多

D．在中性溶液中，和不能形成燃料电池