【推荐1】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：
(1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。
(2)请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________。
(3)SO₄^2-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________。
(4)NH₃、H₂O分子中，键角的大小顺序为_______（用分子式表示）；NH₃极易溶于H₂O的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_______________。
(5)Cu和O能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，则R所表示微粒的价电子排布式为_____；若相邻的两不同微粒间的距离为a cm，设阿伏伽德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为_______(用含a、N_A的代数式表示）g/cm³。

【推荐2】（1）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是：_____。
（2）某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为______。

（3）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子 C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C₂₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键（欧拉定理：面数=2+棱边数-顶点数），则：C20分子共有___个正五边形，共有_______条棱边。

（4）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为____。

【推荐3】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。
(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si____S	O2-____Na+	NaCl____Si	H2SO4____HClO4

【推荐1】合成尿素的反应为：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)＋Q（Q＞0）。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反应经5 min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L。
完成下列填空：
（1）．平均反应速率υ(NH₃)＝____________。
（2）．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________（填序号）。
a．2υ_正(NH₃)＝υ_逆(H₂O)
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH₃和CO₂的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
（3）．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______（填序号）。
a．200℃             b．800℃          c．101 kPa            d．24000 kPa
（4）．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
（5）．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________（填序号）。
a．气态氢化物沸点                  b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．HCN中，碳为＋2价               d．单质晶体类型

【推荐2】元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga______As（填“>”或“<”）。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是______（填化学式）。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式______。
(5)经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。

A．“类钫”在化合物中显+1价	B．“类钫”单质具有强氧化性
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱	D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应

【推荐3】元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：

(1)X的化学式为____。
(2)根据“价—类”二维图预测，SO₂与氯水反应表现____性，反应的化学方程式为____。
(3)下列物质与SO₂反应，SO₂能表现出氧化性的是___(填序号)。
a.H₂O b.H₂S溶液 c.Na₂SO₃溶液
(4)SO₂与CO₂类似，可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为____。
(5)下列事实能说明硫的非金属性弱于氯的是____(填序号)。
a.稳定性：H₂S<HCl
b.酸性：H₂S<HCl
c.酸性：H₂SO₄<HClO₄
d.往氢硫酸溶液中通入Cl₂，产生淡黄色沉淀：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓

【推荐1】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀熔点，原因是__________________________________________________________________________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

写出B原子的电子排布式：___________________________。
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O) ₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺_______(填“无”或“有”)颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、络合物Fe(CO)₅等。
①已知COCl₂分子的结构式为，则 COCl₂分子内含_______（填标号）。
A．4个键
B．2个键、2个键
C．2个键、1个键
D．3个键、1个键
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是___________。

【推荐2】无机物及有机物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)比较离子半径大小：Li⁺___________ H^一(选填“>"、“<”或“=”)。
(2)LiAlH₄中电负性最大的元素是___________，它与水反应生成的单质气体为___________。
(3)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因___________。
(4)泡沫灭火器的灭火原理：___________ (用离子方程式说明)。
(5)如图所示，已知B可用作燃料，则A的官能团名称为___________；A生成B的有机反应类型为___________。

【推荐3】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式___________。C、Si和O元素的电负性由大至小的顺序为___________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为___________，微粒间存在的作用力是___________；lmol硅晶体中有___________molSi-Si键。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为___________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是___________。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与О原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键？___________。