【推荐1】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
   

	相对分子质量	密度/(g·cm3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1 .0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇(   )、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na₂SO₄固体，静止片刻。过滤除去Na₂SO₄固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。
(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。
(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。
(4)实验中加入少量无水Na₂SO₄的目的是_________________________。
(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。
(6)本实验的产率是_______________(填标号)。
a.30%             b.40%               c.50%                 d.60%

【推荐2】苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
（1）Mn₂O₃氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

反应时间/h	1	2	3	4	5
苯甲醛产率/%	76.0	87.5	83.6	72.5	64.8

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因____________

【推荐3】某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下:

	相对分子质量	密度(g/cm3)	沸点(℃)	水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸	180	1.219	357	微溶
乙醇	46	0.789	78.4	易溶
2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯	208	1.075	212	难溶

实验步骤:
①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品。
请回答下列问题:
（1）油水分离器的作用为__________。
（2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_________。
（4）在精制产品时，加入无水MgSO₄的作用为____ ；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有_________。
（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为_________。

【推荐1】有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

请回答：
（1）C分子中含有的官能团名称是___________； C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是___________。
（2）反应①的反应类型是_________反应，反应 ②~⑤ 中反应类型相同的是_______和_______、_________和________（填序号）。
（3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是___________。
（4）反应②的化学方程式是____________，反应⑤的化学方程式是______。
（5）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是________（填序号）。
a．加AgNO₃溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性

【推荐2】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。合成路线是：

（1）非诺洛芬的分子式是_____，分子中的含氧官能团名称是_____。
（2）A生成B的反应类型是_____。
（3）反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为_____。
（4）下列关于X的说法正确的是_____。
A.遇FeCl₃溶液显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代反应
D.1molX最多能与1molNaOH反应
E.能与NaHCO₃反应
（5）写出非洛芬与乙醇在浓硫酸催化下反应的化学方程式_____。
（6）X有多种同分异构体，其中符合下列条件：属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体，核磁共振氢谱图中有4组峰，面积比为1∶2∶2∶3，写出有关同分异构体结构简式_____。

【推荐3】已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．

的结构简式为 ______ ；D中官能团名称为 ______ ．
写出反应的化学方程式是： ______ ．
写出反应的化学方程式是： ______ ．

【推荐1】某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是___(填序号)，该装置中应加入试剂___，其作用是___、___、___。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是___。
(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是___(填序号)，再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是___(填序号)。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO₃溶液

【推荐2】“酒是陈的香”，就因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室中我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

(1)该反应方程式是___________
(2)浓硫酸的作用是①___________，②___________
(3)试管a中需要加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，正确的加入顺序为___________
A.浓硫酸、乙醇、乙酸       B.浓硫酸、乙酸、乙醇
C.乙醇、浓硫酸、乙酸     D.乙酸、浓硫酸、乙醇
(4)为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在试管加热前应采取的措施是___________
(5)试管b中加有饱和的碳酸钠溶液，其作用是___________
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________

【推荐3】在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

	水中溶解性	密度(g·cm-3)	沸点	相对分子质量
乙酸	溶于水	1.049 2	118	60
正丁醇	微溶于水	0.809 8	117.7	74
乙酸正丁酯	微溶于水	0.882 4	126.5	116

实验步骤:
Ⅰ.乙酸正丁酯的制备
在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入1~2颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。
Ⅱ.产品的精制
把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124-126 ℃的馏分，得到5.8 g产品。请回答下列问题：
(1)冷水应从冷凝管的________(填“a”或“b”)口通入。
(2)产品的精制过程中，第一次水洗的目的是________________，第二次水洗的目的是________________，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。
(3)本实验提高产品产率的方法是_________________________________________。
(4)判断反应终点的依据是_______________________________________________。
(5)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是_______________________________。

【推荐1】四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)

回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为_______，仪器B的名称是_______。
(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为_______。
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是_______。实验结束时，应先停止加热的装置是_______(填“甲”或“乙”)。
(4)丙装置的作用是_______，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为_______。
(5)实验制得30g溶有氯气的，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气_______L(保留2位小数)。

【推荐3】实验室用下图装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。
   
（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________。
（2）装置B的作用是_____________，装置C中盛装的液体是_____________。
（3）若为FeO和Fe₂O₃物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为____________________。
（4）U形管E右边连接干燥管F的目的是_______________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。