铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是
A.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
B.Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ |
C.Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑ |
D.2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑ |
更新时间:2018-11-27 23:09:04
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(0.64)
【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化镁溶于盐酸:H+ + OH-= H2O |
B.氯化铝溶液中加入氨水:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ |
C.碳酸钙溶于醋酸:CO32-+ 2H+ = CO2↑ + H2O |
D.FeCl3溶液蚀刻铜:2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe |
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(0.65)
【推荐2】下列离子方程式与所给实验事实相符合的是
A.向溴水中通入少量的SO2:2H2O+SO2+Br2=2Br-+SO+4H+ |
B.向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ |
C.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O |
D.在酸性溶液中KIO3与KI反应:IO+I-+6H+=I2+3H2O |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】关于离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A.可表示所有铜盐和强碱的反应 |
B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应 |
C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱 |
D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
A.NaHCO3电离:NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- |
B.FeBr2与Cl2物质的量之比1:1反应:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- |
C.向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀达到最大量:HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O |
D.向漂白粉溶液中通入过量SO2气体:2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42- |
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】室温下,通过下列实验探究NaHCO3的性质。
下列有关说法正确的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8.0 |
2 | 向10 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,测得溶液pH约11.3 |
3 | 向0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入过量0.1 mol·L-1 CaCl2溶液,产生白色沉淀 |
4 | 向10 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸,产生无色气泡 |
A.实验1得到的溶液中有:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) |
B.实验 2 得到的溶液中有 c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) |
C.实验3反应后静置的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO)>Ksp(CaCO3) |
D.实验4中反应的离子方程式:CO+2H+=CO2↑+H2O |
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(0.65)
名校
【推荐2】将标准状况下的22.4LSO2通入含3molNaOH的溶液中,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知室温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3)
A.上述反应后所得溶液的pH约为12,原因是+H2O+OH- |
B.标准状况下的22.4LSO2通入含3molNaOH的溶液,涉及反应:2OH-+SO2=+H2O |
C.向上述反应后所得溶液中,通入氯气,pH下降:SO3+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O |
D.向上述反应后所得溶液中,滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液,产生白色沉淀:+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O |
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解题方法
【推荐1】下列物质之间的转化,不能通过化合反应一步实现的是
A. | B. | C. | D. |
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(0.65)
名校
【推荐2】将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液 M和滤渣 N。下列有关说法中,不合理的是
A.滤液 M 中一定存在 Fe2+ |
B.滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量 |
C.滤渣 N 中一定没有单质镁 |
D.滤液 M 中至少含有两种金属阳离子 |
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(0.65)
【推荐3】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. |
B. |
C.稀盐酸漂白粉 |
D. |
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