将标准状况下的22.4LSO2通入含3molNaOH的溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知室温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3)
A．上述反应后所得溶液的pH约为12，原因是 +H2O  +OH- |
| B．标准状况下的22.4LSO2通入含3molNaOH的溶液，涉及反应：2OH-+SO2=+H2O |
C．向上述反应后所得溶液中，通入氯气，pH下降：SO3+Cl2+2OH-= +2Cl-+H2O |
| D．向上述反应后所得溶液中，滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O |
更新时间：2024-01-17 11:38:48
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式不正确的是
| A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++== BaSO4↓ |
| B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O |
C．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液： + OH－== + H2O |
| D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl- |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
| A．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-=SiF4↑ +2H2O |
| B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32- |
C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ + + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O |
| D．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
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，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH-= +2H2O |
B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O 2OH-+Cl2↑十H2↑ |
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：5 +2 +16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O |
D．水玻璃中通入过量二氧化碳： +2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2 |
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【推荐2】“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。下列离子方程式错误的是
A．向盐酸中逐滴滴入过量 溶液： |
B． 溶于NaOH溶液： |
C．向 溶液中加入过量澄清石灰水： |
D． 溶于稀硝酸： |
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【推荐3】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
下列判断不正确的是
| 装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
 | ① | 0.2mol•L-1盐酸 | 产生黄绿色气体 |
| ② | 0.2mol•L-1KI－淀粉溶液 | 溶液变蓝 | |
| ③ | 0.2mol•L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
| ④ | 0.2mol•L-1AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 | |
| A．实验①中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O |
| B．实验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O |
| C．实验③中该条件下氧化性强弱ClO-＜Fe3+ |
| D．实验④中ClO-与Al3+相互促进水解 |
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【推荐1】室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
| 选项 | 实验方案 | 探究目的 |
| A | 向 、 混合溶液中依次加入少量氯水和 ，振荡后静置，观察层颜色 | 氧化性： |
| B | 向溶液 中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 | 溶液中是否含有 或 |
| C | 测定浓度均为 的 、 溶液的 |  和 的电离能力 |
| D |  用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（ ）
| A．1mL 0.1 mol·L-1NH3﹒H2 O 与 1mL 0.1 mol·L－1 HCl |
| B．1mL 0.1 mol·L-1K2S与1mL 0.1 mol·L-1K2SO4 |
| C．1mL 0.1 mol·L-1KOH 与 1mL 0.1 mol·L-1KHCO3 ，再加入1 mL 0.1 mol·L-1BaCl2 |
| D．1mL 0.1 mol·L-1NaOH 与 1mL 0.1 mol·L-1H2 SO 4 |
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常温下能自发进行，则该反应的
的值增大
