【推荐1】实验室配制500mL0．5mol·L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称好的NaOH放入小烧杯中。加入适量的蒸馏水溶解、冷却；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容鳍瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l~2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容最瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是________
(填代号，下同)；
A．10.0g             B．10.00g            C．>10.0g                 D．<10.0g
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号)_________；
(3)本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外，
还需要的仪器有________；
(4)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响?_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(5)在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是________。
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水                         B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈             D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

【推荐2】实验室配制500mL0.5 mol∙L⁻¹的氯化钠溶液，有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转移至500mL容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移至容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为____(填序号)。
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
没有进行操作步骤④____；加蒸馏水时不慎超过了刻度线____。
(5)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm⁻³，质量分数为w，溶液中溶质的物质的量浓度为c mol∙L⁻¹，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为Sg。
①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为____。
②用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为____。

【推荐3】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：

硫酸　化学纯（CP） 　　 （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2S04 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

(1)该浓硫酸的溶质的物质的量浓度是_______mol/L ，欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL
(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是_____________________________。       
①5mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑦⑤⑥       B．②③⑦⑤⑥       C．②⑤⑦⑥①     D．④③⑦⑤⑥
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.0mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_____________。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

【推荐1】实验室配制500mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，实验操作步骤有：
A.在天平上称出碳酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)计算所需碳酸钠固体的质量_________________。
(2)操作步骤的正确顺序为________________。（填序号）
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒，还缺少的仪器是________________、________________、________________。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填偏大、偏小、无影响）
a.定容时俯视刻度线________________。
b.没有进行上述操作步骤D________________。
c.容量瓶使用前内壁沾有水珠________________。

【推荐2】学生实验需250mL0.5mol·L^-1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm^-3)进行配制。回答下列问题：
(1)量取浓硫酸的体积为_______mL；如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。
(2)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中H2SO4的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中SO的数目	D．溶液的密度

(3)将E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是_______(用字母表示)。
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B.用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀
C.将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm，_______。
(4)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是_______(填字母)。
A.溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液
B.容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液

【推荐1】用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、___________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
a．用量筒量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
b．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
c．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
d．检查100mL容量瓶，是否漏水
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线______________
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：（       ）→（       ）→（       ）→（       ）→（       ）→（       ）→(      )。
③进行A步操作后，选用量筒的规格是_______。
a．10mL                    b．50mL                    c．100mL             d．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将_____（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备NaClO₂的工艺流程如图：

已知：
①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③NaClO₂受热易分解。
(1)NaClO₂中氯的化合价为___，写出NaClO₂的电离方程式：___。
(2)下列关于上述流程的说法中，合理的是___(填字母序号)。
a.反应1进行过程中应持续鼓入空气
b.反应1后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应2中NaOH应过量
(3)写出反应2的离子方程式：____。流程中采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___。“冷却结晶”后经___(填操作名称)即可获得粗产品。
(4)科研实验中，常对所用溶液浓度要求比较精确，若需配制450mL0.5 mol∙L⁻¹NaOH的溶液，应称量溶质质量为___g；配制时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是___(填序号)。
A.溶解后没有冷却便进行定容
B.忘记将洗涤液转入容量瓶
C.定容时俯视刻度线
D.把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中，不慎有少量溶液溅出

【推荐3】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_______________。
(2)第④步中，有关的离子方程式是_______________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL   0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”)___________。

【推荐1】用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的实验，回答下列问题：
（1）玻璃仪器除了用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有：_______________。
（2）配制时一般可分为以下几个步骤，请填写有关的空格：
a、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
b、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L^-1的浓硫酸;
d、将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_________的烧杯中；
e、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
f、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
g、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；
h、继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；
其中正确的操作顺序为_________________________________________________
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________
D．量筒量取浓硫酸时仰视刻度线_________________
E. 定容时俯视容量瓶刻度线_____________________

【推荐2】Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。

(1)装置A中①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。
(2)装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是___________，___________。
Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液
(3)用提纯后的NaCl固体配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要___________(填仪器名称)。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___________(填选项字母)之间。

A．①与②     B.②与③       C.③与④       D.④与⑤
(4)配制NaCl精盐溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是________

A．称量时NaCl已潮解	B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水	D．定容时俯视刻度线

【推荐3】实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)配制0.5 mol/L的稀硫酸480mL。
(1)用不到的仪器___________(填字母)
A．烧杯     B．托盘天平       C．量筒     D．胶头滴管     E．玻璃棒     F．容量瓶
(2)实验开始前需要检验容量瓶___________。所需容量瓶的规格为___________。
(3)计算所需要浓硫酸的物质的量浓度为___________；所需要浓硫酸的体积为___________。
(4)将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，然后___________
(5)将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如右。请你指出图中错误___________。


(6)某实验小组其它操作均正确，但未用蒸馏水洗涤烧杯，则其所配制溶液的浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(7)溶液转移及洗涤完成后，应向容量瓶中直接加水到离刻度线下___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。