正误判断
1．
，温度升高，K增大，则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H>0 。_____
2．放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。_____
3．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0、△S>0。_____
4．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0。_____
5．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0。_____
1．
，温度升高，K增大，则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H>0 。2．放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。
3．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0、△S>0。
4．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0。
5．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0。
更新时间：2018-12-01 08:59:06
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(1)水蒸气冷凝成水_______________ ；
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(3)乙烯聚合成聚乙烯________________
(4)N2O4(g)=2NO2(g)________________________________
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。SO2还原TeCl4和SeCl4的∆G随温度T的变化曲线如下图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过_______ K，该步骤控制在此温度以下的原因是_______ 。
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，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：
在_____ 下可自发进行。
A．高温 B．低温
在恒压条件下，起始时按
(同时通入一定量的
进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中
、
、
、
的物质的量分数
的影响如图所示：
温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，根据图2分析其可能的原因是_____ 。
(3)已知每1克燃烧放热
，则表示燃烧热的热化学方程式为_____ 。
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问：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度低？________ （要求计算过程）（保留三位有效数字）
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①同一条件下，不同的物质熵值___________ 。
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(3)熵判据
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(4)自发反应与熵变的关系
反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
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