【推荐1】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体。写出该反应的离子方程式___________。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)若向Fe(OH)₃胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象___________。

【推荐2】下列物质中，①Cu②NaCl晶体③④⑤碘酒⑥液态HCl⑦AgCl⑧⑨⑩NaCl溶液。
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解的是___________，能导电的是___________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaBr：___________。
：___________。
___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①溶液中通入少量：___________。
②固体中加入足量稀硫酸：___________。

【推荐3】在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。
Ⅰ．现有下列几种物质：
①4%HCl溶液   ②CuSO₄·5H₂O   ③纳米级氧化铁   ④苛性钾   ⑤SO₂   ⑥Fe(OH)₃胶体   ⑦CH₃CH₂OH   ⑧氨水   ⑨硫酸铁溶液
(1)上述几种物质中属于电解质的有___________(填序号)。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：Fe³⁺＋3OH^-=Fe(OH)₃↓，这两种物质的序号是___________(填序号)。
Ⅱ．写出下列典型物质在水中的电离方程式。
(3)NaHSO₄：___________。
(4)KAl(SO₄)₂：___________。
Ⅲ．写出下列典型反应的离子方程式：
(5)石灰石与足量盐酸溶液反应：___________。
(6)CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：___________。
(7)NaHCO₃溶液与稀盐酸混合：___________。
(8)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的离子方程式：___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，注明“被氧化”、“被还原”并指出氧化剂、还原剂。
①Fe₂O₃与CO在高温下的反应：_______。
②KClO₃与MnO₂加热条件下反应：_______。
(2)已知：
Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_______。

【推荐2】复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI－淀粉试纸变蓝。反应为O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，回答下列问题：
(1)反应4.8gO₃得到___________mol电子；
(2)___________是氧化剂，___________是还原剂；
(3)O₃的氧化性___________I₂的氧化性(填写“＞”、“＜”、“=”)；
(4)反应中被还原的氧原子与未被还原的氧子个数比为___________。

【推荐3】I.用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目。
(1)_________
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
(2)______
3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe
II.对如下反应：
①2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
②Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂
③PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
(3)据此可判断：Cl₂、FeCl₃、PbO₂、ZnCl₂的氧化性由强到弱顺序为_______(用>表示)。

【推荐1】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列6种物质：H₂O、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①__；__；
②__；__；
（2）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。（ClO₂中氯元素的化合价为＋4价）
（i）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）
①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
（ii）产生0.1molCl₂，则消耗浓HCl的物质的量为___mol。

【推荐2】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
Ⅰ．用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生如下反应：
①(未配平)
②(未配平)
(1)反应①中被氧化的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)当反应①中转移0.8mol电子，生成的体积为__________L(标准状况下)。
(3)配平并用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目______________。
Ⅱ．在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应：
氧化反应：
还原反应：
(4)写出该氧化还原反应的离子方程式______________________________。
(5)反应中若有参加此反应，转移电子的个数为__________。
(6)由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是__________(填“>”或“<”)。
(7)实验中发现，当加入的少量完全反应后，仍能发生反应放出气体，其原因可能是__________。

【推荐3】运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO₃＋6P＝3P₂O₅＋5A(已配平)。
(1)生成物A的化学式是_____。
(2)该反应是否是氧化还原反应？_____(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_________。
(3)已知铜在加热时能被浓硫酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋2H₂SO₄(浓)＝CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____________。
(4)若2molCu参加反应，则该过程转移的电子是___________mol。