【推荐2】某课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理()设计并用如图所示的装置(连接胶管及夹持装置均省略)来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：
(1)图中各装置接口连接顺序是_____(填各接口的编号)。
(2)装置A的作用是_____，反应的化学方程式_____。
(3)装置B的作用是____，反应的化学方程式为______。
(4)装置C中放入的反应物是_____，反应的化学方程式为_____。
(5)实验结束读取氧气体积时，若乙管中液面高于甲管中液面，会使测得的氧气体积___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向___(填“上”或“下”)移动乙管，使甲、乙管液面相平(注：若第一空填无影响，第二空不用填写)。

【推荐3】下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO₂的发生装置，反应的离子方程式为_______。
(2)B装置的作用是_______，反应的离子方程式为_______。
(3)C装置为O₂的发生装置，C装置硬质玻璃管中预期实验现象为：_______，请写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式_______。
(4)D装置中盛放的试剂是_______，作用为_______。

【推荐2】I.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的化学式为__________。A煅烧生成B和E的化学方程式为___________________。
（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为__________，例举该反应的一个实际应用是____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g/L），该气体分子的电子式为____________。该反应的离子方程式为______________。
II.某同学用副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（1） FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为________________
（2） 电解池中H⁺再阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为____________
（3） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H₂S的原子利用率100%；②________________

【推荐3】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。
Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:

(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________。
(2)如何将FeCl₂·nH₂O固体加热脱水制得无水FeCl₂_________(用简要文字描述)。   
(3)生成纳米级Fe的化学方程式为__________________。
Ⅱ.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 ℃时生成FeO，高于570 ℃时生成Fe₃O₄。甲同学用如图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是____________。   
(5)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:

实验步骤	实验操作	实验现象
①	将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
②	向实验①得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是________(用简要文字描述)。   
(6)丁同学称取5.60 g Fe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为___(结果保留三位有效数字)。

【推荐1】实验室模拟合成和CH₃CH₂CH₂Br的方法如图1。

已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应(如图2)：

实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如表：

物质	甲苯	1-丙醇	1-溴丙烷	对溴甲苯	邻溴甲苯
沸点(℃)	110.8	97.2	71	184.3	181.7

（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入____，以减少溴的挥发.写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式___。
（2）反应装置如图3所示：

①图中玻璃仪器a的名称是____，方块b中为某玻璃仪器，其名称是___。
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和____，加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是____。
（3）操作I的名称是___，操作Ⅲ的名称是___。

【推荐2】重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH₃通入重铬酸(H₂Cr₂O₇)溶液中制备[(NH₄)₂Cr₂O₇]的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知：(橙色)+H₂O⇌2(黄色)+2H⁺。
(1)仪器a的名称是_______，A装置的作用为_______。
(2)在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是_______。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的产品中(NH₄)₂Cr₂O₇的质量分数，其反应原理为2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄+2H⁺、4+6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺+6H₂O+3H⁺，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
I.称取样品12.00g，配成250mL溶液。
II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5min。
III.以酚酞作指示剂，用1.00mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。
IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化为_______。
②用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。
③与NaOH反应时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当，步骤III中(CH₂)₆N₄H⁺与NaOH发生反应的离子方程式是_______。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量为252g·mol^-1)的质量分数为_______%。
⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐3】1−乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1−乙氧基萘的过程如下：
+CH₃CH₂OH +H₂O
已知：1−萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：

物质	相对分子质量	状态	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解度
					水	乙醇
1−萘酚	144	无色或黄色菱形结晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1−乙氧基萘	172	无色液体	5.5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	无色液体	−114.1℃	78.5℃	任意比混溶

(1)将一定量 1−萘酚溶于无水乙醇中，并加入少量浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是__________。

(2)装置中长玻璃管的作用是：______。
(3)该反应不能用实验室制备乙酸乙酯的装置，简述理由____________；
(4)反应结束，需要提纯产物，在下面的横线上填上相应操作的名称：倒入冷水，碱洗并_______ → 水洗并_______ →加入CaCl₂干燥并______→___________。