【推荐2】写出下列反应的热化学方程式。
(1)1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_______。
(2)32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_____。
(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：_______。
(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到1 mol单质铁时放出热量：_______。
(5)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，表示乙炔燃烧热的热化学方程式为_______；单位质量的乙炔完全燃烧所放的热量_______；请在答题卷的方框中绘制出乙炔燃烧的能量变化图_______，并标出正反应活化能和。
(2)   ，有关化学键的键能如下表：

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能	414	615	347	435

则该反应的反应热_______。
(3)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
   
   
则甲烷直接将还原为的热化学方程式为_______。
(4)CO、可用于合成甲醇和甲醚，其反应的热化学方程式为(m、n均大于0)：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
则m与n的关系为_______。

【推荐1】为了实现“碳中和”的目的，科学家积极探索减少的排放水平，并通过新技术对进行综合利用。
(1)是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整，制得合成气：        ，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C＝O	H—H
键能	413	745	436	1075

写出的电子式______；则该反应的______。
(2)工业废气中的可用碱液吸收，所发生的反应如下：
   ，
   ，
则：
①的______（用含a、b的代数式表示）。
②标况下，与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为______kJ（用含a或b的代数式表示）。
(3)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，但同时会释放，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①电极A为______（填“正”“负”）极；甲醇在电极B上发生的反应式为______。
②该电池正常工作一段时间，当电池中有60mol电子转移时，会产生______g。

【推荐2】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

化学键	H—H	Cl-Cl	H—Cl
键能	436	243	431

请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_______。
（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________。
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl₂溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________；   则理论上消耗CH₄的体积在标准状况下为_____。
（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H₂SO₄溶液后倒立于H₂SO₄溶液的水槽中，闭合K₂，断开K₁。

①丙电解时反应的离子方程式为______________。
②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K₂，闭合K₁，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为__________________，C极的电极反应为__________________。

【推荐3】以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂，二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，正极反应式为___________。
(2)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，阳极产生ClO₂的反应式为___________。
(3)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12 L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___________mol。

【推荐1】据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；
(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)，电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低、上升或不变”)；
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH₄)代表汽油。
①电池的负极反应式为__________________________________________。
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。

【推荐2】如图为一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
(1)通入CH₃OH一极的电极反应式为__________________________。
(2)乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是___________，B极的电极反应式为___________________。
(3)丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole^-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______________。
(4)丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是__________________________，写出丙池的总反应方程式_________________________。

【推荐3】下图是一个化学过程的示意图。

（1）C(Pt)电极的名称是__________。
（2）写出通入O₂的电极上的电极反应式_______________________。
（3）写出通入CH₃OH的电极上的电极反应式________________________。
（4）丙池的阳极电极反应为________________________。
（5）写出乙池中反应的化学方程式________________________。
（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体积为500 mL，电解后，溶液的pH=________。(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。

【推荐1】如图所示，甲、乙两池中的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

(1)若两池中的电解质溶液均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__。
(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①乙池中总反应的离子方程式为__。
②乙池中碳棒上的电极反应属于__（填“氧化反应”或“还原反应”）。

【推荐3】在下图中，甲烧杯中盛有溶液，乙烧杯中盛有溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则

（1）电源E为________极，F为________极。
（2）A极的电极反应式为____________，析出物质________ mol。
（3）B极的电极反应式为____________________，析出气体________ mL（标准状况）。
（4）C极的电极反应式为_____________，析出物质________ mol。
（5）D极的电极反应式为________，析出气体________ mL（标准状况）。
（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，________附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液。