【推荐2】某无色透明溶液中可能含有、、、、、中的几种。兴趣小组同学为确定其成分，进行如下实验：
①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；
②取少量溶液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；
③取少量实验②中的滤液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)该溶液中肯定含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为___________。
(3)若要进一步检验可能含有的离子是否存在，可采取的方法是___________。

【推荐3】先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-、MnO₄^-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；
步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；
步骤三：向溶液B中通入适量Cl₂，得到黄褐色溶液C。
（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。
A.一定存在SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、SO₃^2-
B.一定不存在Fe²⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
C.可能存在CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺、
D.可用AgNO₃溶液确认原溶液中是否存在Cl^-
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

【推荐1】碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠(NaHCO₃)都可作为食用碱。

（1）用右图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是_________。通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是Na₂CO₃ ________于（选填“强”或“弱”）NaHCO₃。
（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是__________________，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有 _________ 、_________ 等。

【推荐3】某小组同学进行和性质的探究，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【实验一】

实验Ⅰ	实验Ⅱ

(1)实验I，能够证明的热稳定性强于的证据是_______。
(2)实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整_______。
(3)实验II，试剂a为_______。
(4)实验II，持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：_______。
【实验二】
【查阅资料】pH越小，越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
	实验操作	实验数据
实验II	测量下述实验过程的pH变化	②和③中均产生白色沉淀。 各烧杯中pH变化如下图所示

【分析与解释】
(5)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______(写化学式)。
(6)澄清石灰水显碱性的原因用电离方程式表示为_______。
(7)实验II中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，未参与该反应的实验证据是_______。
(8)实验II中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加，溶液的烧杯中，参与反应的离子有_______。

【推荐1】已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

(1)写出化学式：A_______；E_______；L_______。
(2)反应①的离子方程式：_______。
(3)反应②，工业上采取的反应条件是_______。
(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是_______。
(5)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______。

【推荐2】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。实验中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。

(1)配制质量分数20%的硫酸需要100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）和_____mL蒸馏水。配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器_____。
(2)图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：_____。
(3)图2是图1的改进装置，其优点有：①_____；②_____。
为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 晶体。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加Fe₂(SO₄)₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用。[已知Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7、6.4。]
(4)方案1中的A仪器名称是_____。晶体采用酒精淋洗的优点是_____。
(5)方案2中物质甲可以是_____（选填答案编号，下同），物质乙可以是_____。
a．Cu        b．CuCO₃       c．CuO d．氨水 e．氯水        f 双氧水
取样检验是为了确认Fe³⁺是否除尽。有同学设计了以下两种方法：
方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液。
指出你认为不合理的方法及存在的问题_____。
(6)用铜粉制硫酸，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜反应，其化学方程式是：_____。

【推荐3】为测定CuSO₄溶液的浓度，某同学设计了一个方案。回答下列问题：
实验原理：，

实验步骤：
①按图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录。
⑦处理数据
(1)仪器A的名称________。
(2)步骤②为__________。
(3)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a．反应热受温度影响        
b．气体密度受温度影响          
c．反应速率受温度影响
(4)Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO₄)______mol/L(列出计算表达式)。
(5)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测c(CuSO₄)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)是否能用同样的装置和方法测定MgSO₄溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。

【推荐1】塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。反应原理为：

实验步骤如下：
步骤1：在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b（反应装置如图）。
步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
（1）浓硫酸的作用______________________，搅拌器的作用______________________。
（2）反应过程中正丁醇过量的目的是___________________________________________。

（3）图中仪器a的名称是分水器，试分析它的作用是_____________________________。
步骤3中确定有大量酯生成的依据是_______________________________________。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是_________________________________________________。
用减压蒸馏的目的是_____________________________________________________。
（5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式___________________________________。
写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式_______________________________。

【推荐3】“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl^-、Fe^3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是______。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是______。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是______；此步骤操作的理论依据是______。
(5)操作④保持pH=2的目的是______；此步骤操作中所用的主要仪器是______。