【推荐1】实验室工作人员现用晶体配制溶液480mL。请回答下列问题：
(1)应称取晶体的质量为_______。
(2)某同学改用，固体配制上述溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有_______。

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______。

A．配制一定物质的量浓度的溶液	B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体	D．用来加热溶解固体溶质

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_____。

【推荐2】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据。

现用该浓硫酸配制480mL 1.0 mol·L^-1稀硫酸，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为________。
(2)配制H₂SO₄溶液时的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。使用容量瓶前必须进行的操作是________。
(3)所用试剂瓶内硫酸溶液的体积为____mL，量取硫酸时应选用_____规格的量筒。
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(4)浓硫酸稀释时的操作是________。
(5)定容时若加水超过刻度线，应如何处理？_________。
(6)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线_________。
②定容时仰视视刻度线_________。　
③转移时容量瓶中有少量蒸馏水_________。

【推荐3】含氯消毒剂能够杀死新冠病毒，某同学购买了一瓶“洁霸”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25％、、密度1.192g/cm³，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”中的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)该同学取“洁霸”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1g/cm³)，稀释后的溶液中_______ mol/L。
(3)一瓶“洁霸”牌“84消毒液”能吸收空气中_______L的(标准状况)而完全变质。(已知：)
(4)该同学参阅“洁霸”牌“84消毒液”的配方，欲用固体配制、的消毒液。
①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
②需要用托盘天平称量的固体质量为_______克。
③定容时仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大，偏小，无影响”)。

【推荐1】实验室需用晶体配制500mL0.05mol/L的溶液，请回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取晶体_______g。
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码)，天平平衡时，实际称量的晶体是_______g。
(3)本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(4)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”。)：
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。_______
b.定容时俯视刻度线。_______
c.所用晶体已失去部分结晶水。_______

【推荐2】实验小组同学需要配制溶液。方法如下：

(1)需要称取的质量为_______g。
(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。
(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。
(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。
A.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水

【推荐3】已知某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据为，相对分子质量：36.5，密度：1.19g.·m^-3HCl的质量分数：36.5%。试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__mol·L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的物质的量浓度
C.溶液中Cl^-的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol·L⁻¹的稀盐酸。
①该学生需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。
②现有三种规格的量筒10mL、20mL、50mL应选用__mL量筒。

【推荐1】实验室用固体NaOH配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品:①烧杯   ②100 mL量筒   ③500 mL容量瓶   ④药匙   ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平(带砝码)
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有______(填序号)，还缺少的仪器是_______。
（2）实验中还需要950 mL 2 mol·L^-1的NaOH溶液,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是____(填序号)。
A.1 000 mL,80 g            B.950 mL,76 g               C.任意规格,72 g               D.500 mL,42 g
（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是(        ) ，会造成所配溶液浓度偏低的是(        )。
A.所用NaOH已经潮解                         B.称量时所用砝码生锈
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里        D.定容时观察液面俯视
E.容量瓶中原有少量蒸馏水                  F.定容加水超过刻度线又吸出少量

【推荐3】实验室需用晶体配制500mL0.05mol/L的溶液，请回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取晶体_______g。
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码)，天平平衡时，实际称量的晶体是_______g。
(3)本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(4)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”。)：
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。_______
b.定容时俯视刻度线。_______
c.所用晶体已失去部分结晶水。_______

【推荐1】某“消毒液”以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18g/cm3

(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为___________mol/L(计算结果保留一位小数)；某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)=___________mol/L。
(2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为1mol/L的消毒液。
①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是托盘天平、烧杯、___________(填名称)，还缺少的玻璃仪器是___________。

②下列操作中，容量瓶具备的功能是___________(填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的溶液
b．长期贮存溶液
c．配制容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．加热溶解固体溶质
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．砝码生锈未脱落
D．定容时水多用胶头滴管吸出
E．称量固体时(使用游码)，左码右物

【推荐2】实验室需要450mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液需用到_______mL的容量瓶。根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。

(2)下列操作中，正确的是_______(填字母)。

(3)在配制NaOH溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：_______。
②定容时仰视观察液面：_______。
③移液时不小心将部分溶液洒出：_______。

【推荐3】I．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价类二维图，回答下列问题：
   
(1)HClO₄在水中的电离方程式为___________。
(2)根据氧元素的化合价判断Cl₂___________(填字母)。
A．只有氧化性                    B．只有还原性            C．既有氧化性又有还原性
Ⅱ.大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配置溶液是进行化学实验操作的基本技能。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。

商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1g/mL

根据上述信息回答下列问题：
(3)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 ___________ mol/L。(保留小数点后一位)。
(4)某实验需用480mL 0.1mol·L^-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为___________ mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有   ___________ 。
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视刻度线

(6)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/L Na₂S₂O₃溶液。完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液38.50mL。反应过程中的相关化学方程式为：2CH₃COOH+2KI+NaClO=NaCl+2CH₃COOK+H₂O+ I₂，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度________。(写出详细计算过程)