【推荐1】把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol·L^-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

试回答:
（1）A点沉淀的化学式为______。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式_______。
（3）求原混合物中AlCl₃的质量____和NaOH的物质的量____。

【推荐2】某混合溶液中氯化镁浓度为2mol/L，含三氯化铝的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是_________？

【推荐3】把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol • L^-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：
(1)混合物中A1C1₃和MgCl₂的质量____________________；
(2)P点表示盐酸加入的体积____________________。

【推荐1】现有100mL含Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^－的溶液，向该溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下所示：

（1）B点的沉淀物的化学式为______________;
（2）原溶液中Cu²⁺的物质的量为______，原溶液中Cl^－物质的量浓度为__________;
（3）原溶液的C(H⁺)=__________，x－y= _________；
（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________________。

【推荐2】向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：

（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，
（2）计算原AlCl₃溶液的物质的量浓度为__mol/L，
（3）图中A对应的横坐标为__mL，
（4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。

【推荐3】把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
   
(1)金属铝的质量为_________。
(2)a的取值范围是_______________。
(3)盐酸的体积是____________ml。
(4)n(Mg)/n(Al)的最大值是________。
(5)80~90ml对应反应的离子方程式________________________。

【推荐1】向100mL 2mol /L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）

【推荐2】向1mol/LAl₂(SO₄)₃的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）_____________________

【推荐3】将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：___________。
(2)写出加入NaOH溶液的体积为200~240mL时反应的离子方程式：___________。
(3)在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为___________。
(4)原固体混合物的质量为___________。
(5)所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。