【推荐1】研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO，②SO₃+H₂O=H₂SO₄，③2NO+O₂=2NO₂
NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是（       ）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热产生气体

D．加入少量H2SO4进行水的电解实验

【推荐2】下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是（　　）

A．常温下遇铁都发生钝化	B．常温下都能与铜反应产生氢气
C．露置于空气中，溶液质量均不变	D．露置于空气中，溶液浓度均不变

【推荐3】常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是

A．试纸

B．金属铜

C．金属铁

D．胆矾晶体

【推荐1】下列关于硫酸的叙述中，正确的是（   ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥碘化氢、氢气等气体

D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

【推荐2】下列对浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是

A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸和浓硝酸，因为铁、铝是活泼金属

B．浓硫酸具有漂白性，可以使紫色石蕊褪色

C．浓硝酸在空气中变黄，因为被空气中O2氧化

D．浓硝酸和铜片反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

【推荐3】下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．将浓硫酸滴入到盛有蔗糖的试管中，再将生成的气体导入溴水，可得出结论：浓硫酸具有吸水性和强氧化性。

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化膜，阻碍反应的发生，工业上可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸和浓硝酸

【推荐1】下列结论正确的是

A．能使品红溶液褪色的气体一定是SO2

B．氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水

C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体

D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO

【推荐2】铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：
（1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
（2）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO₄和CuSO₄
（3）将铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解
（4）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
（5）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生
以上实验方案设计合理的有

A．两种

B．三种

C．四种

D．五种

【推荐3】如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此分析下列说法正确的是

硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g•cm-3 质量分数：98%

A．取50 mL该硫酸，其物质的量浓度为1.84 mol·L-1

B．稀释该硫酸时应将水加入硫酸中，并迅速搅拌

C．该硫酸具有吸水性，可干燥HCl、NH3、Cl2等气体

D．常温下该硫酸可用铁质或铝质容器储存