【推荐1】下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是

选项	实验	离子方程式
A	FeS溶于足量稀硝酸	FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B	向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体	Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C	向BaCl2溶液中通入少量SO2，有白色沉淀产生	Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D	向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成	3+4H+=2+MnO2↓+2H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA

B．标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA

D．将含0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA

【推荐1】下列除去杂质的操作方法正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	操作方法
A	硫粉(泥沙)	加水后过滤
B	NO气体(NO2)	将混合气体通过水后再干燥
C	CO2气体(HCl)	通过饱和Na2CO3溶液后再干燥
D	SO2气体(SO3)	通过NaOH溶液后再干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】 炼钢厂排放的烟气中主要含SO₂、NO、N₂等。臭氧(O₃)具有强氧化性，可用于烟气的脱硫脱硝，其空间构型与SO₂相同。向含NO的模拟烟气中通入足量O₃，发生的反应为2NO(g)＋3O₃(g)=N₂O₅(g)＋3O₂(g)   ΔH<0，生成的N₂O₅再用NH₃还原为N₂；向含SO₂的模拟烟气中通入一定量NH₃、O₃，一段时间后检测到有(NH₄)₂SO₄和少量(NH₄)₂SO₃生成。在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是

A．NO2(g)HNO3(aq)	B．(NH4)2SO3(aq) NH4HSO4(aq)
C．NO(g)N2 (g)	D．SO2(g)BaSO3(s)

【推荐3】下列方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液变成红色：Fe3++3SCNFe(SCN)3

B．淀粉－KI溶液中通入氯气，溶液变为蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-

C．将集满NO2气体的烧瓶放到冰水浴中，烧瓶内气体红棕色变浅：2NO2=2NO+O2

D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，得到蓝色沉淀：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

【推荐1】通过实验得出的结论正确的是

A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO

B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH

D．钠在氧气中燃烧所得固体粉末取少量于试管，加入2mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2

【推荐2】某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是

A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

B．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

C．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

【推荐3】下列操作或结论不正确的是

A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

B．中和滴定时， 滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次

C．在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀， 加稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明该未知溶液中一定存在SO

D．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高