【推荐1】下列实验操作、现象及结论正确的是

A．过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加一定量稀硫酸，铜又能继续溶解

B．向某溶液中加入浓的溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明原溶液中存在

C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有

D．高温下，将铁片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铁与浓硫酸发生钝化现象

【推荐2】下列依据实验现象推理得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生	淀粉未发生水解
B	向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇样品中含有水
C	某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐溶液中含有
D	某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解	该溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B	探究KI与FeCl3反应的限度	取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液	若溶液变红，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C	探究Na2SO3固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl2溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	检验某无色溶液中是否含有	取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口	不变蓝，证明溶液中无铵根离子

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是
   

A．a=20.00

B．滴定过程中，可能存在：

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00

【推荐2】可逆反应有一定的反应限度，平衡常数的大小能反映化学反应进行的程度。为测定可逆反应的平衡常数K，实验步骤如下。
I．一定温度下，将0.01mol/L溶液与0.04mol/L溶液等体积混合。
Ⅱ.待实验I中反应达到平衡状态时，取V mL上层清液，用 标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗标准溶液。
已知：

下列操作使测定的K值偏小的是

A．取实验Ⅰ的浊液测定

B．滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出

C．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡

D．达到终点时最后半滴标准液用蒸馏水冲入锥形瓶

【推荐3】下列关于实验操作的叙述正确的是（       ）

A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

B．实验室制乙烯时，温度计水银球放在烧瓶支管口处

C．测溶液酸碱性时，须将pH试纸浸入待测液中

D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体再从上口倒出

【推荐1】为了配制100mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（          ）

A．①②③

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①③⑤

【推荐2】实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL浓度为0.2mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是

盐酸
分子式	HCl
相对分子质量	36.5
密度	1.19g/mL
HCl的质量分数	36.5%

A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L

B．需用量筒量取8.4mL的浓盐酸进行配制

C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干

D．使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

【推荐3】下列有关对定量实验误差分析正确的是

A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响

B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高

C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响

D．现需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

【推荐1】下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A	B	C	D
制备	灼烧海带	分离加入食盐后的蛋白质与水的混合物	排空气法收集气体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】实验室制备苯甲酸乙酯，装置如图所示，原理是在环己烷中发生如下反应：。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃，下列说法错误的是

A．装置B中b为冷凝水进水口

B．加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率

C．反应后向A中的溶液加入氯化钠以除去硫酸和剩余的苯甲酸

D．若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水

【推荐3】下列仪器中在海水淡化实验中用到的有

A．

B．

C．

D．