【推荐1】汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN₃=2Na+3N₂↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
（1）若气囊中装有130gNaN₃，求其物质的量。___
（2）若130gNaN₃完全分解，求在标准状况下安全气囊膨胀的体积。____

【推荐2】已知阿伏加 德罗常数的值为N_A，根据所学知识填空。
（1）3molH₂O含有__个H₂O；
（2）含0.4molAl^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2-的质量是__g；
（3）已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为__g/mol；
（4）若某原子的摩尔质量为Mg·mol^－1，则一个该原子的真实质量是___g；
（5）CO₂中含有6.02×10²³个O，则CO₂的物质的量为__mol；
（6）6.02×10²²个OH^－的电子物质的量为___mol。
（7）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___g/mol。

【推荐3】按要求解答问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量约为___________。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入A气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___________。
(3)相同条件下，体积比为和质量比为的和的混合气体，其平均摩尔质量分别是___________和___________。
(4)在标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。试计算：
①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
②取这种盐酸，稀释至，所得稀盐酸的物质的量浓度___________。
③在溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。

【推荐2】将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算：
（1）40克固体中KBr的质量_____。               
（2）通入氯气在标况下的体积_______。
（3）原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)_____。

【推荐3】将100mL 2mol/L的AlCl₃溶液与4mol/LNaOH溶液混合后，得到5.2g Al(OH)₃沉淀，求用去NaOH多少毫升___________？

【推荐1】硝酸工业废气中含有有害气体，需处理后才能排放.常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①   
②
现有一定条件下0.5mol和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（写出具体计算过程）

【推荐2】已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
(1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为_________。(计算结果保留2位有效数字)
(2)某同学取100mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_________mol。
(3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组用98%的浓硫酸配制的稀硫酸，用于增强84消毒液的消毒能力，则需用浓硫酸的体积为______mL。
(4)84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出该反应的化学方程式：_____________________。

【推荐3】(标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
(1)所得盐酸的物质的量浓度为_____？
(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____？；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_____？
(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积为_____？

【推荐1】将Cu与CuO的混合物22.4g加入到50mL 18.4mol/L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu²⁺)=0.3mol/L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积___（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H⁺)是多少___?

【推荐2】取 30.8g 甲酸铜[(HCOO)₂Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A 和混合气体 B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体 D 和 CO₂、H₂O。固体 A 和 D 质量相差 2.4g。则：
(1)红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为_________mol。
(2)将混合气体B 置于O₂ 中充分燃烧，消耗 O₂ 的体积是_________L   (换算为标准状况)。

【推荐3】称取8.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入100 mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g。请计算：
(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_______。
(2)固体混合物中氧化铜的质量_______。