【推荐1】①9.8 g H₂SO₄的物质的量为_____mol。
②标准状况下，22.4 L H₂的质量为______g。
③将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
④摩尔质量的符号为_______，单位是__________(符号)。

【推荐2】钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na₂O₂在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
（1）制备Na₂O₂的反应为：4Na+O₂2Na₂O 2Na₂O +O₂2Na₂O₂ 。
①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10︰9.5，该样品中Na₂O₂的纯度为_________。
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH^－离子的物质的量浓度为______________。
（2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO₂、HCHO、CH₃OH、CH₄等），查阅资料得知：Na₂O₂+2NO→2NaNO₂、Na₂O₂+2NO₂→2NaNO₃，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na₂O₂，Na₂O₂固体质量增加c g。
①若a＝c，则M气体的成分可能含有__________________________________。
②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答______。

【推荐3】(1)4.8 g O₂和0.2 mol CO₂，质量之比是______，在同温同压下的体积之比是_____。相同物质的量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为_____，所含O原子的物质的量之比为________。
(2)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(ρ=1.0 g·cm^－3)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^－3。试计算：
①所得盐酸的物质的量浓度为______________。
②取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度为_____________。
③现用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中和②中盐酸100 mL，需要NaOH溶液体积为_____________。

【推荐1】向50 mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀硝酸，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。
(1)原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度分别是______、______。
(2)产生的气体的物质的量为_____________。

【推荐2】现有一定量和的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设全部放出）。

（1）混合溶液中的物质的量为______。
（2）混合溶液中的物质的量为______。
（3）当加入的溶液的体积在之间时，发生反应的离子方程式为______。

【推荐3】现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为10.8g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含16g溶质的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1)反应中生成的氢气为______mol。
(2)钠的质量为______g。
(3)被氧化的钠的质量为______g。
(4)氧化钠的质量分数为______(保留三位有效数字)。

【推荐1】铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32 g Cu投入50 mL 12 mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48 L(标准状态)NO和NO₂的混合气体。(Cu的相对原子质量为64)
(1)被还原硝酸的物质的量是_______mol。
(2)反应后溶液中有_______mol NO，所以，剩余_______(填反应物的化学式)，其物质的量是_______mol。
(3)如果往反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，离子反应方程式为_______，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。

【推荐2】取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量____。

【推荐3】将64g铜与160mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)在标准状况下，NO的体积为___________L，NO₂的体积为___________L。
(2)参加反应的HNO₃的物质的量是___________。

【推荐1】将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质？_____
(2)求原氧化铜的质量_____。

【推荐2】取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量____。

【推荐3】固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)，X 的化学式_____________。
(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH₃)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_____________。