利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
| A．称取碳酸钠晶体28.6g |
| B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线 |
| C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 |
| D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 |
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更新时间：2019-02-03 22:46:44
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【推荐1】配制250mL 0.1mol·L-1盐酸时，不需要使用的仪器是( )
| A．容量瓶 | B．烧杯 | C．托盘天平 | D．玻璃棒 |
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【推荐2】下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是
| 编号 | 实验目的 | 实验过程 | 判定、解释 |
| A | 配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液 | 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，直接转移至250mL容量瓶中定容 | 正确，4.0g固体NaOH的物质的量为0.1mol，定容到250mL的容量瓶，物质的量浓度恰好为0.4000mol·L-1 |
| B | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 | 正确，FeCl3具有氧化性，能与具有还原性的维生素C发生反应，使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe2+) |
| C | 制取并纯化 氢气 | 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 | 正确，产生的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液，除去可能的酸性气体、水蒸气和还原性气体等杂质，得到纯净氢气 |
| D | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 | 错误，反应的离子方程式为 H2O2+NaHSO3=Na++H++SO42-+H2O 没有明显的实验现象，因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有
| A．②⑤ | B．①②⑤ | C．①②③⑤ | D．①②③④⑤ |
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【推荐2】实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法错误的是 ( )
| A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 |
| B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol |
| C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低 |
| D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1 |
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