【推荐1】计算
（1）2.33gBaSO₄的物质的量________mol。
（2）标准状况下6.72L N₂的物质的量________mol。
（3）等质量的O₂与O₃在同温同压下的体积之比_______。
（4）同温同压同体积的CO₂与SO₂的质量之比________。
（5）同温同压下条件下CO与CO₂的密度之比_________。

【推荐2】回答下列问题
(1)等质量的和，与的物质的量之比是_______，所含氧原子个数之比是_______；
(2)等质量的下列四种气体、、、，在相同温度和压强条件下，体积最大的是_______；
(3)标准状况下，体积为的所含质子数目为_______；
(4)设为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约为_______

【推荐3】完成下列问题
(1)相同物质量的和的质量比为_______。
(2)2.5mol NaOH中含有_______个，2.5mol NaOH的质量是_______g。
(3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_______L，它与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(4)已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，所含钠离子的物质的量是_______，钠离子的数目是_______。
(5)在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______。

【推荐1】2019年，为纪念元素周期表脠生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)合成氨工业化，对人类影响深远。工业上合成氨的化学方程式为______。
(2)①叠氮化钠（NaN₃）可用于汽车安全气囊的产气药，NaN₃在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上完全分解，释放出标准状况下的气体体积______L。
②氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和，请写出该反应的方程式：______。
(3)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价一类”二维图：
①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化学式）。
②的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为______，可用______法收集Y。（填序号）

A．向上排空气       B．向下排空气       C．排饱和食盐水       D．排饱和溶液
③和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。请用离子方程式解释原因______。

【推荐2】(1)工业尾气中和，可被吸收制备和，其流程图如下：

①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为__________________.
②经过装置Ⅲ后的与的物质的量的比值为___________.
(2)催化还原是烟气中氮氧化物脱除最佳技术，反应原理如图1左所示.

①图1右是不同催化剂和不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：_______（填序号）.
a.，200℃左右          b.，450℃左右          c.和混合，300℃左右
②图2是做催化剂时的脱氮率，写出最佳脱氮率时发生反应的化学方程式_________________.