下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I— === Cl— + I2 |
| B．实验室用铁粉与稀硫酸反应制氢气：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑ |
| C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4+ |
| D．用稀盐酸除水垢(主要成分CaCO3)：CO32-＋2H＋=== H2O＋CO2↑ |
更新时间：2019-03-10 20:40:18
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【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl- |
| C．氯化铁溶液与金属铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D．氧化铁与盐酸反应： 2Fe3++3O2-+6H+=2Fe3++3H2O |
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【推荐2】“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是
| A．“空气吹出法”利用了溴的易挥发性 |
| B．“分离”过程中采取的是过滤操作 |
C．“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 |
D．“氧化2”可以用双氧水代替 |
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+2H+=H2O+CO2↑
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【推荐1】工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水：Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。下列说法错误的是
| A．工业上，为提高“酸溶”效率，可适当增大硫酸浓度 |
| B．“氧化”步骤加入H2O2的主要目的是将Fe2+氧化成Fe3+ |
C．“沉镍”时发生反应的离子方程式为：Ni2++ =NiC2O4↓ |
D．NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，反应的化学方程式为：2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑ |
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【推荐2】电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是
| A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+ Cu =2FeCl2 + CuCl2 |
| B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 |
| D．溶液A和溶液B的溶质完全相同 |
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+H＋+OH﹣+Ba2＋=BaSO4↓+H2O
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【推荐1】下列过程的离子方程式书写正确的是
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜绿： |
B．将镁条投入滴有酚酞的热水中，溶液变红： |
C．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水： |
D．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸： |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
| A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ |
| B．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O |
| C．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O |
| D．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag |
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+Cl2+H2O=
+2Cl－+2
