某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
| A．该反应的氧化剂是ClO- |
| B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 |
| D．该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O |
更新时间：2019-03-12 20:43:45
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【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 溶液中加入过量醋酸溶液： |
B． 溶液中通入过量 ： |
C． 溶液中加入 溶液： |
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液： |
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【推荐2】某同学通过“化学—电解法”探究
(高铁酸钾)的合成，其原理如图所示，接通电源，调节电压，将一定量
通入KOH溶液，然后滴入含
的溶液，控制温度，可制得，下列说法不正确的是
(高铁酸钾)的合成，其原理如图所示，接通电源，调节电压，将一定量通入KOH溶液，然后滴入含的溶液，控制温度，可制得，下列说法不正确的是| A．石墨Ⅰ连接电源负极，发生还原反应 |
B．“化学法”得到 的离子方程式为： |
C．合成 ，阴极可以生成3mol KOH |
| D．盐桥中的阴离子向KOH溶液中迁移 |
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溶液中滴加过量氨水：
溶于HI溶液：
溶液氧化成乙酸：
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【推荐1】含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是
| A．S2-+Cl2═S↓+2Cl- | B．S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl- |
| C．2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl- | D．3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl- |
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【推荐2】亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是
| A．亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性 |
| B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 |
| C．向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2 |
| D．人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒 |
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+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O
