【推荐1】某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
(1)如果用胆矾(CuSO₄·5H₂O)来配制，需用胆矾的质量为__g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为___(填序号)。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__、__。
(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是__(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是__。
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容俯视刻度线
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

【推荐2】某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：
（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=______mL。（计算结果保留小数点后一位）
（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是________。（填序号）
①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
②冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中
③用量筒量取V mL浓硫酸
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处
⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

【推荐3】实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A.滴定管内液面的变化　　　　B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为______。

【推荐1】(1)用5.0 mol·L^－1的NaOH溶液配制0.1 mol·L^－1的NaOH溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
D．将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀
(3)配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？
①烧碱中含有少量KOH________。
②烧碱中含有少量Na₂CO₃________。
③烧碱中含有少量NaCl________。

【推荐2】新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

净含量：500mL 密度：1.19g•cm-3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g•mol-1) 注意事项：密封保存

(1)某实验需用480mL0.2mol•L^-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaClO的质量分别是____。

A．480mL，7.2g

B．500mL，7.2g

C．500mL，7.5g

D．任意规格，7.5g

(2)如图所示配制溶液，将以下实验步骤A～F按实验过程先后次序排列_____。

(3)下列情况会导致溶液浓度偏低的是_____(多选)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.溶解后未经冷却就移液
D.移液时，有少量液体溅出
E.定容时，俯视观察刻度线
(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件.其离子方程式为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，其中氧化剂是：_____；还原性：_____>_____。_____

【推荐3】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K₂Cr₂O₇(已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0g·mol^-1)
(1)计算配制250mL0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液时需要用电子分析天平准确称量K₂Cr₂O₇的质量是___g(保留4位有效数字)。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
完成该溶液配制，将其正确的操作顺序为____。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、量筒，还有____。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。
(4)配制0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____。
①向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上
②没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶
③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥定容时俯视刻度线
⑦称量一定质量的K₂Cr₂O₇中含有KCl杂质
(5)配制0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____。