以LiPF6和SO(CH3)2为电解质的高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LiS，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲电池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述正确的是
| A．Y电极为高能锂电池的负极从隔膜中通过的离子数目为0.4NA |
| B．电解池中换成阴离子交换膜，总反应不发生变化 |
| C．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L |
| D．电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S |
更新时间：2019-04-05 19:49:36
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【推荐1】随着现代工农业的发展，水体内氮的含量超标会引发水华现象。科学家探索使用电化学原理，用铁和石墨作电极进行污水除氮，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．M极材料为铁，连接太阳能电池的正极 |
B．氨气在阳极上的电极反应式为 |
C．制得1mol ，理论上溶液中迁移了6mol电子 |
| D．电解一段时间后，阳极室的酸性增强 |
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【推荐2】工业上常用三种方法制氢：
(1)绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)
(2)蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：
。
(3)灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：
。
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(1)绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)
(2)蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：
。(3)灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．制绿氢时，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为2a |
B．制备蓝氢时，16g 与足量水蒸气反应可制备 的分子数为3 |
| C．标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为 |
| D．制备1mol时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2 |
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【推荐1】电化学原理在生产生活中广泛存在，下列说法正确的是
| A．钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁失去电子变成Fe2+ |
| B．铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用 |
| C．将地下金属管道连接直流电源的负极，属于牺牲阳极法 |
| D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本保持不变 |
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【推荐2】中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
| A．电解法制金属钠时，正极反应式：Na++e-=Na |
| B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 |
| C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH 在阳极附近产生 |
| D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子 |
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【推荐1】基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示下列说法错误的是
A． 电极为阳极， 电极为阴极 |
B．阳极的电极反应式为 |
C．电解的总反应为 |
| D．上述电化学装置中的电解质溶液可换为水 |
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【推荐2】如图(Ⅰ)为全钒电池，电池工作原理为：2H+＋VO2+＋V2+
VO2+＋V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是
VO2+＋V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是| A．闭合K时，全钒电池负极区pH基本不变 |
| B．闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ |
| C．全钒电池充电时，电极B上发生还原反应 |
| D．全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++e－=VO2++H2O |
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＋8H+
