【推荐1】硫酸在下列用途或反应中各表现的性质主要是(用字母填在横线上)
A．难挥发性     B．强酸性     C．吸水性     D．脱水性       E．强氧化性
(1)浓硫酸滴在白纸上，过一会儿，白纸变黑。_______
(2)长期敞口放置浓硫酸时，质量增加。_______
(3)氧化铁粉末投入稀硫酸中，溶液呈黄色。_______
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_______
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_______

【推荐2】实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：
A．浓盐酸B．稀盐酸 C．稀硫酸D．浓硫酸
用大理石和___________制 CO₂；用食盐和___________制HCl。

【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外）．

（1）A中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）按气流方向，仪器的连接顺序为（a）→(     )(      )→(      )(      )→(     )(     )→(      )(      ) →尾气处理（填仪器接口字母编号）。
（3）盛放浓硫酸的仪器名称为________；该仪器在使用前应洗净并______________。
（4）试剂X为_________________。
（5）装置E的作用为____________________。
（6）装置C的作用为________；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为_____________。
（7）实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，原因为___________。

【推荐1】硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H₂SO₄制H₂________；
(2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体________；
(4)浓硫酸与铜的反应________；(5)浓硫酸使硫酸铜晶体变白________；
(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

【推荐2】浓硫酸溶液具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：
(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有_______；
(2)浓H₂SO₄与Cu反应，体现了浓H₂SO₄的_______。
(3)将浓硫酸滴到胆矾上，胆矾变白，是因为浓硫酸具有_______；

【推荐1】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有____________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有______________性。
用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在pH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有_______性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是__________（填序号）。
①Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂
②Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂
③CuCuOCu(NO₃)₂
（3）在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_____________。
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO₃反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况) (不考虑N₂O₄),则所耗HNO₃的物质的量____________mol.
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为____________________________________________。

【推荐2】将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.强酸性；C.二元酸；D.氧化性；E.吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。(        )
（2）NaOH与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄和NaHSO₄这两种盐。(        )
（3）在冷浓HNO₃中放入铝片没明显现象。(        )
（4）浓H₂SO₄敞口久置会增重。(        )
（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物(        )
（6）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体。(        )
（7）在稀HNO₃中放入铜片产生NO。(        )

【推荐3】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性   ②强氧化性   ③高沸点、难挥发性   ④脱水性   ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸___________。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末___________。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。

【推荐1】I.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的__________ （填“Na₂O”或“Na₂O₂”）；
（2）Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
（3）Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的化学方程式：_____________。
II.氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO₂和NO₂的指数，SO₂是一种无色有毒气体，NO₂是一种_________(填“无色”或“红棕色”)有毒气体；
（2）氨气极易溶于水，其水溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。在该反应中，浓H₂SO₄表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
III.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
（1）乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙醇分子含有的官能团为__________；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO₃)，反应的化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“>”或“<”)；
（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH₃COOH + CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+________。

【推荐2】(1)在一定体积的的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_______(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。
(2)将投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，共收集到(标准状况下)，同时，Fe和均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗的NaOH溶液150mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为_______。

【推荐3】按要求回答下列问题。
I．以下是生产、生活中常见的物质。①冰醋酸；②；③；④干冰；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧浓硫酸；⑨蔗糖。
(1)属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________。(用序号填空)
(2)写出⑥的电离方程式：___________。
(3)将⑧与⑨混合，观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味，该过程中体现的物质⑧的性质有___________。
(4)常温下，均为的①溶液和⑥溶液，加水稀释100倍，pH较大的是___________。(用序号填空)
Ⅱ．常温下几种酸的电离平衡常数如表：

酸	HCOOH	HCN
			，

(5)常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为___________。
(6)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。

A．	B．
C．	D．