已知1--18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
| A．离子半径：Y2-＞Z- | B．原子序数：c＞b |
| C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D．原子半径：X＜W |
更新时间：2019-04-21 10:29:34
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【推荐1】下列实验操作和现象所得结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向硫酸酸化的FeSO4溶液中滴加少量KSCN溶液 | 溶液变为红色 | FeSO4溶液已完全变质 |
| B | 将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并将产生的气体通过品红溶液 | 蔗糖变黑，品红溶液褪色 | 体现了浓硫酸的脱水性和氧化性 |
| C | 向NaHS溶液中滴入稀盐酸 | 有臭鸡蛋气味气体生成 | 非金属性：Cl>S |
| D | 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中含有SO 或SO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】元素周期表的形式有多种，如图是“金字塔”式的元素周期表(部分)，图中标有几种元素的位置，下列说法不正确 的是
| A．c在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族 |
| B．b、d、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
C． 与f元素的单质在一定条件下可发生化学反应 |
| D．黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B |
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【推荐1】几种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为38，它们的原子半径及主要化合价如表所示：
下列叙述正确的是
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 186 | 160 | 75 | 74 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋5、﹣3 | ﹣2 |
A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性： |
B．简单离子半径： |
| C．X与W形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂 |
D．Y与Z形成的化合物的化学式为 |
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解题方法
【推荐2】离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是
| A．原子半径：M＞Y＞Z＞Q |
| B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y＜X＜Z＜Q |
| C．少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中 |
| D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质 |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O。下列说法正确的是
| A．Y、Z均存在能用于杀菌消毒的氧化物 |
| B．原子半径：M＜W＜X＜Y＜Z |
| C．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物 |
| D．W与X形成的化合物一定含离子键和共价键 |
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【推荐2】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z | B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R |
| C．简单氢化物的稳定性：Y>T | D．由Y、Z组成的化合物中只含离子键 |
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可用向上排空气法收集
