【推荐1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
（1）X、Y、Z、W、R均是1-18号元素，原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R电子层数相同，R与Y最外层电子数相同，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题：
①W的原子结构示意图___，R的简单离子的电子式___。
②X与Y元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为__。
③Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为___(用化学符号表示)。
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
①铷在元素周期表中的位置___。
②关于铷的下列说法中不正确的是___(填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用离子方程式表示)。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论,理由是____。

【推荐2】Ⅰ．现有部分短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，四种元素的性质或原子结构如下表。

元素编号	元素性质或原子结构
X	L层电子数比K层电子数多3
Y	Y的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
Z	Z与Y元素相邻
W	常温下，的最高价含氧酸的

(1)写出元素X的气态氢化物的电子式___________。
(2)Y元素在周期表中的位置为___________，元素W的离子结构示意图为___________。
(3)下列事实能说明W元素的非金属性比元素的非金属性弱的是___________(填标号)。

A．与溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，比得电子多

C．和W两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．和W对应的单质分别与反应，把氧化到更高的价态

(4)Z与反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热，已知该化合物的熔、沸点分别为和，写出该反应的热化学方程式：___________。
Ⅱ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(5)电化学降解的原理如图所示。

①左侧电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，阳极的反应式为___________。
②若电解过程中转移了电子，则理论上膜右侧电解液的质量变化为___________g。

【推荐3】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g／L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C₂H₄O₂；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称________，C中所含官能团名称________
（2）丙烯酸（CH₂＝CH—COOH）。的性质可能有(      )
①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应
a．只有①③
b．只有①③④
c．只有①③④⑤
d．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①A→B____________________________________________
反应类型为______________
②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________________________
反应类型为_____________
（4）聚丙烯酸的结构简式_____________，丙烯中最多有________个原子共面。

【推荐1】周期表前四周期的元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：
（1）X位于周期表的第__________________周期，第__________________族。
（2）元素的第一电离能：X__________________Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X__________________Y。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型__________________(用文字描述)。
（4）Z³⁺基态核外电子排布式为__________________，用硫氰化钾溶液检验Z³⁺的离子方程式为__________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置_________
(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________(用离子符号表示)。
(4)写出化合物D₂C₂的电子式：________。
(5)E、F的简单离子的还原性大小顺序为：_________。
(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_______。

【推荐3】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是____________，
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为____________ ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为___________________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CC1₄并振荡，有 机层显____________色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c	化学组成为BDF2

a的化学式为______；b的化学式为_______________；c的电子式为_________________；

【推荐1】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为____。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的化学式为____。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式____。
(4)X和W组成的化合物中，俗称绿色氧化剂的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。

【推荐2】有关元素W、X、Y、Z的信息如下，请用化学用语完成下列问题：

元素	信息
W	所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色
X	X+的电子层结构与Ne相同
Y	生活中常见的金属，其制品在潮湿的空气中会生锈
Z	地壳中含量最多的金属元素

(1)请写出Z元素在周期表中的位置________。请写出Z高价氧化物的水化物与X最高价氧化物水化物反应的离子方程式________。
(2)X在空气中加热，生成一种淡黄色固体，该固体的电子式是________。
(3)以铜棒、石墨为电极材料，YW₃溶液为电解质溶液，形成如图所示的原电池，则该原电池正极的电极反应式为________。如何检验正极反应的产物离子，请简述操作过程及现象________，________。

(4)Y和Z单质混合物质量为3.28g，总物质的量为0.1mol。加入足量盐酸溶解，再加入适量H₂O₂溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为________g。加入H₂O₂溶液反应的离子方程式为________。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C⁺和D³⁺的电子层结构相同，B与E属于同一主族。
（1）E在元素周期表中的位置是__。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是__(填离子符号)。
（3）下列事实能说明C元素的金属性比D元素的金属性强的是__。
a.C单质常温能与水反应，D单质不能与水反应
b.在氧化还原反应中，1molD单质比1molC得电子多
c.C和D两元素的最高价氧化物的水化物，前者的碱性更强
（4）写出由B和C形成的化合物C₂B₂的电子式为__。
（5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为__。
（6）写出实验室制备F单质的离子方程式__。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。

序号	相关信息
①	A的一种同位素常在考古时测定文物的年代
②	B的最高正价与最低负价的代数和等于2
③	C的核电荷数是F的核电荷数的一半
④	D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤	G的最外层电子数比次外层电子数少1

请回答下列问题：
(1)A的原子结构示意图为______。
(2)简单气态氢化物的稳定性A______B(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)C的简单气态氢化物的空间结构呈______形。
(4)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______(用元素的离子符号表示)。
(5)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为______。
(6)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(7)下列各项能说明非金属性F＜G的是______(填标号)。
a．含氧酸的酸性：F＜G
b．G的单质能与F的简单气态氢化物反应，置换出F的单质
c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F＜G
d．单质的熔沸点：F＞G

【推荐2】短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A离子的离子结构示意图为                                  ；
（2）C元素在周期表中的位置是                               ；
（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       　；
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。

【推荐3】根据提供条件推断元素，并按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式____，最高价氧化物对应水化物化学式____，其单质与氢气反应的化学方程式为____。
(2)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式____，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。
(3)原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____、____、____、____。
(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为____。