【推荐1】同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z	B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z	D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

【推荐2】下列说法正确的是

A．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，所得NH3的分子数小于0.2NA

【推荐3】X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是   

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

【推荐1】同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是

A．原子序数：X＜Y＜Z	B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z	D．电子层数：X＜Y＜Z

【推荐2】下列说法不符合递变规律的是

A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应剧烈程度递减	B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性递减
C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增	D．F-、Cl-、Br-、I-失去电子能力递增

【推荐3】下列说法不正确的是
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2
⑧由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧

【推荐1】五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径(nm)	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

下列说法正确的是

A．离子半径：T2-＞X2+	B．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性： R＞X	D．相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度： Y＞ X

【推荐2】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是

A．四种元素中电负性最大的为Y

B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素

C．Z元素在同周期中金属性最强

D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键

【推荐3】判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是

A．CH4的热稳定性比SiH4的强	B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大
C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态	D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水