【推荐1】有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量m g样品(在2~3g范围内)；②向样品中加入10 mL 6mol·L^-1的盐酸。再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；③量取25 mL操作②中所配的溶液，加入3 mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

A．	B．
C．	D．

【推荐3】下列离子方程式书写正确的是

A．将足量的氯气通入溶液中：

B．侯氏制碱法中涉及的离子方程式：

C．向溶液中通入过量的氯气：

D．向溶液中加入过量的 溶液：

【推荐1】下列有关浓硫酸和浓硝酸的说法中不正确的是

A．在常温下浓硫酸和浓硝酸都能够使铁、铝等金属钝化

B．浓硫酸和浓硝酸都有强氧化性，能把氨气氧化

C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

D．浓硝酸见光易分解，需要避光保存

【推荐3】下列事实中只体现硝酸的氧化性的是（       ）

A．加热浓硝酸分解	B．浓硝酸与铜片反应
C．硝酸与氢氧化钠溶液反应	D．浓硝酸与焦炭共热

【推荐1】下列离子方程式正确的是

A．向溶液中滴加溶液：

B．金溶于王水中：

C．酸性环境下Cu发生腐蚀的正极反应式：

D．酸性溶液氧化：

【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：铝>氧化铝
B	室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生	Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C	将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸有强氧化性和酸性
D	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去	BaCl2溶液呈酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是

A．浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂

B．向50 mL18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol

C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸

D．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-