下列叙述正确的是（ ）
| A．吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量 |
| B．是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 |
| C．若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同 |
更新时间：2019-05-10 10:34:13
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解题方法
【推荐1】石墨和金刚石互为同素异形体，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石，需要吸收1.2kJ能量。下列说法正确的是
| A．石墨不如金刚石稳定 |
| B．金刚石不如石墨稳定 |
| C．石墨转化为金刚石是物理变化 |
| D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多 |
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【推荐2】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是| A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 |
| B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| C．500℃、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l |
| D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 |
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【推荐3】下列有关反应热的叙述正确的是( )
| A．X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
| B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2，则△H1＜△H2 |
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【推荐1】下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中不正确的是
| A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 |
B．由图2知， ， ，则 |
| C．由图3知，红磷比白磷稳定 |
D．由图4知， |
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【推荐2】理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
| A．HNC比HCN稳定 |
| B．该异构化反应的△H=-59.3kJ/mol |
| C．反应物的键能大于生成物的键能 |
| D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 |
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【推荐1】下列属于吸热反应的是
| A．可燃冰的燃烧 | B．盐酸和氢氧化钠反应 |
| C．石灰石高温分解 | D．锌与稀硫酸反应 |
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解题方法
【推荐2】二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：
，二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。在恒温恒压的密闭容器中，二氧化硫转化成三氧化硫，下列相关说法正确的是
，二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。在恒温恒压的密闭容器中，二氧化硫转化成三氧化硫，下列相关说法正确的是| A．该反应中，反应物的总能量<产物的总能量 |
B．使用优质催化剂，平衡时体系中 的值增大 |
C．相同时间内，当消耗 同时生成 时，反应处于平衡状态 |
| D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率 |
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【推荐1】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，∆H=-akJ·mol-1反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1表示无催化剂时正反应活化能的数值，E2表示无催化剂时逆反应活化能的数值)。下列说法错误的是
| A．升高温度可提高 N2、H2、NH3的活化分子百分数 |
| B．a = E2-E1 |
| C．恒温恒压条件下通氦气的瞬间，单位体积内 N2的活化分子数减小 |
| D．将 1molN2(g) 和 3molH2(g) 置于密闭容器中充分反应放出 akJ 的热量 |
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解题方法
【推荐2】反应2C+O2=2CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJ |
| B．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221kJ |
| C．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ |
| D．该反应的反应热等于生成的CO(g)中所具有的能量与参加反应的O2(g)中所具有的能量的差 |
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