【推荐1】实验室有如下物质：①NaHSO₄ ②NH₄HCO₃   ③BaCO₃   ④CuSO₄ ⑤饱和氯化铁溶液 ⑥CO₂ ⑦CH₃COOH ⑧稀盐酸。溶液回答下列问题：
(1)某同学将②③④归为一类，他的分类依据是_______。
A．都属于酸式盐     B．都属于盐     C．都易溶于水
(2)以上物质属于非电解质的有_______(填编号，下同)，能导电的有_______。
(3)写出①在水中的电离方程式_______。
(4)向BaCO₃固体中滴加过量稀盐酸，写出反应的离子方程式_______。
(5)向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性，写出反应的离子方程式_______。

【推荐2】按要求填空：
Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)
A. 萃取       B. 加热       C. 重结晶       D. 分液       E. 过滤       F. 蒸馏 
(1)除去食盐水中的泥沙__________
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________
(3)分离水和汽油___________
(4)分离 CCl₄ (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________
(5)从溴水中提取溴单质_________
Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象
(1)少量的SO₂气体能够使NaAlO₂溶液产生浑浊：______________________________________
(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________

【推荐3】向BaCl₂溶液中通入SO₂后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH₃气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl₂，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：
（1）向BaCl₂溶液中通入SO₂气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________，原因是_____________。
（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
（3）写出通入少量Cl₂，生成沉淀B的离子方程式：_________________________。
（4）生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl₂________mL。
（5）常温下，若将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________
A．CO₂          B．H₂S               C．NO与O₂混合气体       D．SO₃
（6）若将BaCl₂溶液换成Ba(OH)₂溶液
①少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________，
②过量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________。
③少量Cl₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________，

【推荐1】请根据要求回答问题：现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；
请回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；能导电的是___________(填序号)。
(2)写出④的电离方程式___________。
(3)在①溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出该反应的离子方程式___________。
(4)⑥和⑦在潮湿的空气中反应生成一种新物质——碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，请写出该反应的化学方程式____________。

【推荐2】实验室制备Cl₂有三种常用方法：
a.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
b.KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
c.KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
(1)常温下，医用酒精、Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、浓盐酸中能导电的是______，属于混合物的是______，属于电解质的是______。
(2)写出反应c对应的离子方程式：______[已知HCl(浓)可拆分为H⁺和Cl^-]。
(3)配平反应b的方程式______。
(4)当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是反应______(填“a”“b”或“c”，下同)；当得到等质量的Cl₂时，消耗HCl的质量最多的是反应______。

【推荐3】N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，为保护环境，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为___________。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH浓溶液吸收，主要离子反应为：i．；ii．。
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH浓溶液
D．用Ca(OH)₂饱和溶液代替NaOH浓溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到O₂晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式，下同)；吸收后的尾气中可能仍含有的氮氧化物是___________。
(3)NO的吸收。在某钒催化剂中添加一定量Cu₂O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。

①X、Y处钒元素化合价为+4或+5。X处钒元素化合价为___________。
②写出在催化剂作用下NO与NH₃反应的化学方程式：___________，上述反应中生成2.5molN₂时，转移电子的物质的量为___________。