【推荐1】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是_______
(3)写出④在水溶液中的电离方程式_______。
(4)在①溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的离子方程式_______。

【推荐2】现有下列几种物质：①淀粉溶液②CO₂③熔化的KNO₃④BaSO₄晶体⑤H₂SO₄⑥铝⑦石墨⑧BaCl₂溶液⑨乙醇，请用编号填写下列空格：
（1）属于胶体的有_______________
（2）属于非电解质的有____________，
（3）直接能导电的电解质是____________，
（4）⑤和⑧反应的离子方程式___________________________。

【推荐1】现有下列物质：①铜       ②CO₂       ③稀硝酸溶液       ④CH₄       ⑤氯化铁溶液   ⑥酒精溶液       ⑦NaHSO₄固体       ⑧NH₃       ⑨BaSO₄固体
(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；
(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】有下列物质：①Ba(OH)₂固体；②熔融的KHSO₄；③HNO₃；④稀硫酸；⑤CO₂；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl₃固体；⑩CH₃COOH。
(1)上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。
(2)属于强电解质的是_______。
(3)写出KHSO₄在水溶液中的电离方程式：_______。
(4)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式：_______。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)(σ即溶液的导电能力)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______(按字母顺序填序号)。
A． B．   C．
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO₂
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

【推荐1】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。
(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr₂O中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr₂O还原。写出反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)当皮肤划破时可用FeCl₃溶液应急止血，其主要作用是__________________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)₃+ C1O^－+ OH^－→ FeO+ C1^－+ H₂O(未配平)，Fe(OH)₃与 C1O^－的计量数比为：__________，每生成1mol K₂FeO₄，转移的电子数是_________。
(5)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

反应IV属于___________反应类型，氮肥主要成分的化学式为_______________，V的化学反应方程式为_________________。

【推荐2】亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO₂+KI+_____→NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+______
(1)请推出所缺项中物质。
(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____。
(3)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更_____（填“强”或“弱”）。
(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_________。

【推荐3】“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人野兽”(即能与盐酸反应的物质或者水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

请回答下列问题：
(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质的序号按先后顺序连接起来表示所走的路线)___________。
(2)俗称___________，其水溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___________。
(3)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒，可有效灭活新冠病毒，这是利用了的强___________性(填“氧化”或“还原”)；洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气，其离子方程式为___________。
(4)向溶液中缓缓加入直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填字母)曲线表示。

【推荐1】“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，有效成分是NaClO。在抗击新冠肺炎中广泛应用。
(1)用“84”消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因_；(已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞)
(2)“84消毒液”与适量醋酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，是否可行__(填“是”或“否”)，原因是________；
(3)Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，ClO₂是一种广谱消毒剂，Cl₂和ClO₂消毒效率(消毒效率是指单位质量的氧化剂转移电子数，转移电子数越多，消毒效率越高)高的是___(填化学式)，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合酸化反应制得，请写出此过程的离子方程式_____；
(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为_；
(5)已知：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH₃的物质的量之比为______。

【推荐2】依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ、有二种物质：、、
(1)其中氧元素的化合价均为_______价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。

序号	化学反应方程式	作用
①		_______
②		_______
③	_______	既作氧化剂，又作还原剂

(3)由、的名称可推知的名称为_______。
(4)已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式_______，由此可推测也可做供氧剂。
Ⅱ、亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。
(5)误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)

A．被还原	B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素	D．是还原剂

(6)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式_______。

【推荐3】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中B可以代替成为新时代自来水消毒剂，则B是___________(填化学式，下同)；C是一种钠盐，则C是___________。
(2)某同学利用①FeO、②、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与________(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中具有_________性，可能与(填序号)___________发生反应。
(3)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
(4)一定温度下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若NaClO与的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为___________。