【推荐2】（1）在常温下，发生下列几种反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－ ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－
根据上述反应，XO₄^－、Z₂、B₂、A^3＋氧化性从强到弱的顺序为：___________
（2）已知KMnO₄与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO₄ + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O。
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是___________。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目_______________。
（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
________＋________＋ H₂SO₄→ ________＋________＋________（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

【推荐3】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH₃+O₂——NO+H₂O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
(2)在一定条件下，反应2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_____(填序号)。
A．该反应是置换反应
B．反应中NH₃被氧化为N₂
C．在反应中体现了金属铜的还原性
D．在反应中每生成1 mol H₂O转移1 mol电子
(3)在反应H₂SO₃+2H₂S===3H₂O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。

【推荐1】已知氧化性强弱：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺；还原性强弱：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-
（1）下列反应能够发生的是：___（可多选）；
A.Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺               B.2Cl^-+Br₂=Cl₂+2Br^-
C.Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺             D.2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂
（2）把少量的氯气通入FeBr₂溶液中时，氯气可以氧化Fe²⁺和Br^-，请问氯气先氧化哪一种离子？___（填写离子符号）；
（3）往250mLFeBr₂溶液中通入8.96LCl₂（标准状况），反应完成后，溶液中1/2的Br_-被氧化为溴单质，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为多少？___

【推荐2】回答下列问题：
Ⅰ.有下10物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)。
(2)⑥漂白原理的化学方程式为___________。
(3)⑧在水中的电离方程式为___________。
(4)少量①和⑧的溶液混合，反应的离子方程式为___________。
(5)Ⅱ．已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)，有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的物质的量之比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使溶液、的物质的量之比为3：1，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。

【推荐1】(1)写出漂白粉有效成分的化学式___________；
(2)写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式___________；
(3)比较碳元素与硅元素的非金属性强弱：C___________Si (填“＞”“＜”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论___________ 。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)漂粉精主要成分的化学式_____，乙醛的结构简式是_____。
(2)在加热条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式：_____。
(3)NO不能用空气法收集，请用化学方程式解释其原因：_____。

【推荐1】Ⅰ．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t₁时刻之前发生的反应是：___________
(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)₂+10Cl₂=2Ca(ClO)₂+Ca(ClO₃)₂+7CaCl₂+10H₂O，则该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是___________mol。
(3)据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，ClO^-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后___________2(填“＞”、“＜”或“=”)；氯酸钙(Ca(ClO₃)₂)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施___________(写一条即可)。
(4)请配平化学方程式：KClO₃+HCl--KCl+Cl₂↑+H₂O___________。若反应过程中转移2mol e^-，则生成标准状况下Cl₂的体积为___________L。
Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①3FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
③K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(5)FeCl₃、I₂、Cl₂、K₂Cr₂O₇的氧化性由强到弱依次是___________。
(6)在酸性溶液中存在大量的I^-，则Cr₂O、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-中能与I^-大量共存的离子是___________。

【推荐3】电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式________。
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)________。
(3)若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克________？