下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有完全变质 |
| B | ①将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。 ②再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1： 上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 | 氧化性：Br2>Fe3＋>I2 |
| C | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的 |
| D | 取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 绿矾部分或全部被氧化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2019-05-21 09:28:16
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单选题
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适中
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【推荐1】根据以下4个反应：
①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋， ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，
③2I－＋Br2＝I2＋2Br－， ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是
①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋， ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，
③2I－＋Br2＝I2＋2Br－， ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是
| A．H2S＞SO2＞I－＞Br－ | B．I－＞Br－＞SO2＞H2S |
| C．H2S＞I－＞Br－＞ SO2 | D．I－＞Br－＞H2S＞SO2 |
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【推荐2】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是
| A．步骤Ⅱ属于氮的固定 |
| B．LiOH可视为该历程中的催化剂 |
| C．该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2 |
| D．由该历程说明N2的氧化性强于O2 |
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与
溶液发生反应I：
，
与酸化的
溶液发生反应II：
，下列说法正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】下列实验方案中，实验设计不恰当的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验装置 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 制取蒸馏水 | 鉴别 和 | 证明氧化铝熔点高于铝 | 喷泉实验 |
| A．A | B．B | C．C | D．D。 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列现象或事实、解释都正确的是 （ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 将SO2通入溴水，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴落 | Al2O3的熔点高于Al |
| C | 古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈 | 铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物,可溶于盐酸 |
| D | 常温下,将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解 | 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐1】下列有关化学实验的设计合理的是
| A．采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 |
| B．用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 |
| C．H2S 气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性 |
| D．向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+ |
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【推荐2】下列离子常用“气体法”检验的是
A． | B． | C． | D． |
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【推荐3】根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
| B | 向盛有 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 | 催化分解产生 ，分解反应放热，促进 的水解 |
| C | 将 通入紫色石蕊试液中 | 溶液变红 | 与水反应生成 使溶液显酸性 |
| D | 向久置的 溶液中加入足量 溶液，再加入足量稀盐酸 | 先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解 | 部分被氧化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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