【推荐1】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___________。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐2】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。将15.8gKMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，产生气体的体积均在标准状况下测定，请计算：
（1）高锰酸钾的物质的量是___mol。
（2）产生的Cl₂的体积是___L。
（3）若用MnO₂与足量的浓盐酸反应制取相同体积的Cl₂，理论上需要MnO₂的质量是___克。

【推荐3】（1）标准状况下，与5.6L的CH₄气体含相同H原子数的硫化氢的质量为___g。
（2）将2mol·L^-1Al₂(SO₄)₃和0.2mol·L^-1H₂SO₄溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO₄^2-)=__mol·L^-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L^-1 稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。
（3）配平以下方程式___
___K₂Cr₂O₇+___HCl=___KCl+___CrCl₃+___Cl₂↑+___H₂O
上述反应中物质氧化性：___>__，每生成lmolCl₂时有__个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

【推荐1】将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合(假设混合时体积变化忽略不计)，求
(1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度为_____________；
(2)若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L，则需要向其中通入标况下的HCl气体_____________L(体积变化忽略不计)。

【推荐2】实验室需要配制1 mol·L^－1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL^－1）______________mL(保留一位小数)

【推荐3】取1.06gNa₂CO₃溶于水配成100mL溶液，求：
(1)Na₂CO₃溶液的物质的量浓度_________。
(2)取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积______。
(3)取出20.0mL该溶液，向其中滴加足量1mol/L的稀硫酸，计算产生的CO₂在标准状况下的体积__。

【推荐1】将18.6 g铁、锌混合物，加入到200 mL某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下生成氢气6.72 L。求：
(1)混合物中铁的质量_____________。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度______________。

【推荐2】欲测定某生铁主要成分是铁，还含有少量的碳的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品克，加入某浓度的盐酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体。试求：写出具体计算过程
（1）所取盐酸的物质的量浓度。________
（2）该生铁样品中铁的质量分数保留3位有效数字。________

【推荐3】将和的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少；向另一份中加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色沉淀。请计算：
(1)其中一份溶液中加入足量的铁粉发生的反应有两个，写出对应的离子方程式：①___________、②___________。
(2)原溶液中___________；
(3)原溶液中和的物质的量浓度之比为___________。

【推荐1】铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0 mol/L的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

硫酸溶液/mL	20.0	40.0	60.0	80.0
剩余固体/g	9.36	7.12	4.88	3.20

请回答：
(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。
(2)反应后的体系中，再加入4.0mol∙L⁻¹的H₂O₂溶液25.0mL ，并加入足量硫酸溶液，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？_________

【推荐3】将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，锌粉完全溶解，(不考虑反应前后溶液体积的变化)求：
(1)析出铜的物质的量__________；
(2)生成ZnSO₄的物质的量________及其物质的量浓度________；
(3)溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由； ________