【推荐1】将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol·L－1	B．6.25 mol·L－1
C．7 mol·L－1	D．6.75 mol·L－1

【推荐2】下列有关溶液配制说法不正确的是

A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高

B．取58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1

C．取16.0gCuSO4固体溶于水并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1

D．10mL5mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100mL，所得溶液浓度为0.5mol·L-1

【推荐3】下列关于物质的量浓度表述中正确的是

A．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度之比为1∶2

D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

【推荐1】硫酸亚铁晶体在医药上可以用作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图所示。下列说法不正确的是

A．过滤时需要用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒

B．步骤②中加入的目的是将完全转化为，可用酸性溶液检验该目的是否达到

C．步骤中的“一系列操作”指过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量

D．实验中铁元素无损耗，假设10片补血剂的质量为a克，则补血剂中铁元素的质量分数为

【推荐2】下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

【推荐3】下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是

A．在烧瓶中，将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B．加热试管中的氯化铵固体

C．将烧瓶中的浓氨水加热

D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

【推荐1】现有室温下pH = 12的两种溶液：①氨水 ②氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A．两溶液的物质的量浓度均为0.01mol/L

B．两溶液中c(NH4+) =c(Na+)

C．取等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸恰好完全反应，消耗盐酸的体积①＜②

D．分别稀释到pH = 10，两溶液所加蒸馏水的体积：②>①

【推荐2】50 g浓度为c mol·L^-1，密度为ρg·cm^-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L^-1，则加入水的体积应

A．小于50 ml	B．等于50 ml
C．大于50 ml	D．等于50／ρ ml

【推荐3】将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X₁，将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y₁；将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X₂，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y₂，则X₁、Y₁、X₂、Y₂的大小关系为

A．	B．
C．	D．