【推荐1】根据下面的信息，判断下列叙述正确的是

A．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

B．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量

C．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ

D．1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ

【推荐2】0.5mol完全燃烧生成和液态时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①Br₂(g)+ H₂(g)⇌2HBr(g) △H=-Q₁ kJ·mol^-1
②Br₂(l)+ H₂(g)⇌2HBr(g)  △H =-Q₂ kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．Q1<Q2

B．1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

C．相同条件下，Cl2(g)+ H2(g)⇌2HCl(g)  △H >-Q1 kJ·mol-1

D．向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量

【推荐1】工业上常用CH₄在复合组分的催化剂作用下还原大气污染物SO₂，生成S固体，同时生成CO₂和液态H₂O。已知：H₂(g)、CH₄(g)、S(s)的燃烧热(ΔH)分别是-285.8kJ·mol^-1、-890.3kJ·mol^-1、-297.2kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．1molS(s)燃烧生成SO3(1)，放出297.2kJ的热量

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-890.3kJ·mol-1

C．CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)       △H=-295.9kJ·mol-1

D．同一条件下，单位质量的CH4完全燃烧放出的热量比H2多

【推荐2】下列说法或表示正确的是

A．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △ H =− 38.6 kJ · mol−1

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

C．由 C(石墨) = C(金刚石)     ΔH =+ 1.9kJ·mol−1，可知，金刚石比石墨稳定

D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

【推荐3】下列叙述中正确的个数是
①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
②熵增且放热的反应一定是自发反应。
③Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。
④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。
⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。
⑥干燥的C1₂和氯水均能使鲜花褪色

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐1】已知H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

D．1mol氢气1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

【推荐2】下列有关能量变化的叙述正确的是

A．碘升华属于吸热反应

B．热化学方程式的计量数只表示物质的量

C．“钻燧取火”过程中发生的是物理变化

D．燃烧反应中仅存在放热过程

【推荐3】“   ”在298K和100 kPa时，表示的意义是

A．甲烷与氧气反应，吸热891 kJ

B．1 mol甲烷与2mol氧气反应生成1mol二氧化碳和2mol水，吸热891 kJ

C．1个甲烷分子与2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，放热891 kJ

D．1mol 甲烷气体与2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放热891 kJ