下列有关能量变化的叙述正确的是
| A．碘升华属于吸热反应 |
| B．热化学方程式的计量数只表示物质的量 |
| C．“钻燧取火”过程中发生的是物理变化 |
D． 燃烧反应中仅存在放热过程 |
更新时间：2023-10-25 14:07:36
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【推荐1】下列关于化学反应的说法错误的是( )
| A．化学反应中有物质变化也有能量变化 |
| B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 |
| C．化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物中化学键的强弱 |
| D．如图所示的反应为放热反应 |
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【推荐2】破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，O=O键的键能为 498 kJ·mol－1， H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为( )
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为( )A．485.5 kJ·mol－1  | B．610 kJ·mol－1 | C．917 kJ·mol－1 | D．1 220 kJ·mol－1 |
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【推荐3】下列关于热化学方程式说法正确的是
A．450℃、15MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ热量，由此推断其热化学方程式为： |
B．已知： ， ， N4具有正四面体结构，NCl5中N—Cl键的键能为ckJ·mol-1，NCl3中N—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1，由此计算Cl—Cl键的键能(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1 |
C．已知 ，则金刚石比石墨稳定 |
D．已知 ； ，则ΔH1>ΔH2 |
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【推荐1】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 |
| B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ |
| C．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1 |
| D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固 |
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【推荐2】某化学反应
的能量变化如图所示，下列说法正确的是
的能量变化如图所示，下列说法正确的是| A．该反应一定需要加热才能发生 |
| B．该反应反应物的总能量比生成物的低 |
| C．该反应断开化学键吸收的总能量比形成化学键放出的总能量多 |
| D．该反应是放热反应 |
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【推荐1】下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
| B．氢氧化钠和盐酸反应 |
| C．甲烷在O2中的燃烧 |
| D．碘单质升华 |
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【推荐2】下列反应中，属于吸热反应的是
| A．Mg+H2SO4= MgSO4 + H2↑ | B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O |
C．2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe | D．2H2O2 2H2O+ O2↑ |
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【推荐1】1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是( )
| A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋14.29 KJ |
| B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)＋285.8 KJ |
| C．2H2＋O2=2H2O＋571.6 KJ |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)﹣571.6 KJ |
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【推荐2】已知H-H键的键能为
，I-I键的键能为
，一定条件下
。下列说法正确的是
，I-I键的键能为，一定条件下 。下列说法正确的是| A．断开1mol Br-Br键所需的能量小于kJ |
| B．上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 |
C．向密闭容器中加入2mol  和2mol  ，充分反应后放出 kJ热量 |
D．断开2mol H-I键所需的能量为 |
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。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是
(g)和3mol 
(g)混合后反应，放出Q kJ热量
