【推荐1】通过以下反应均可获取H₂：
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)∆H₁=+571.6kJ•mol^-1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H₂=+131.3kJ•mol^-1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)∆H₃=+206.1kJ•mol^-1
下列有关说法错误的是

A．反应①中光能转化为化学能

B．反应②为吸热反应

C．反应③使用催化剂，∆H3变小

D．反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的∆H=-74.8kJ•mol-1

【推荐2】已知下列热化学方程式：
(1)CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂(g) + 2H₂O(l) △H= - 890.0kJ/mol
(2)2C₂H₆(g) + 7O₂(g )=4CO₂ (g)+ 6H₂O(l) △H= - 3119.6kJ/mol
(3) C₂H₄(g) + 3O₂(g) =2CO₂(g) + 2H₂O(l) △H= - 1411.0kJ/mol
(4) 2C₂H₂(g) + 5O₂(g)=4CO₂(g) + 2H₂O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C₃H₈(g) + 5O₂(g)=3CO₂(g) + 4H₂O(l) △H= - 2219.9kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是不可能的

A．CH4和C3H8

B．C2H4和C3H8

C．C2H6和C3H8

D．C2H6和CH4

【推荐3】下列叙述正确的是

A．已知C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=-1.9kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

C．在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量

D．已知：一定条件下，I2(g)+ H2(g) ⇌ 2HI(g)ΔH= -9.5kJ·mol-1；将1mol碘蒸气和过量的H2在此条件下充分反应，放出热量9.5kJ

【推荐1】甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
链引发：Cl₂(g) → 2Cl·(g)   ΔH₁=+242.7 kJ/mol
链增长
①：CH₄(g) + Cl·(g) → CH₃·(g) + HCl(g)   ΔH₂=+7.5 kJ/mol
②：CH₃·(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + Cl·(g)   ΔH₃=-129 kJ/mol
……
链终止：Cl·(g) + CH₃·(g) → CH₃Cl(g)   ΔH₄=-371.7 kJ/mol
(其中CH₃·表示甲基，Cl·表示氯原子)下列说法错误的是

A．在链终止的过程中，还可能会生成少量的乙烷

B．CH3Cl(g)中C-Cl键的键能小于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能

C．CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)   ΔH=-121.5 kJ/mol

D．若是CH4与Br2(g)发生取代反应，则链增长①反应的ΔH>+7.5 kJ/mol

【推荐2】已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应H₂O(g)= H₂(g)+ O₂(g) 的△H为

A．─484kJ/mol

B．+484kJ/mol

C．─242kJ/mol

D．+242kJ/mol

【推荐3】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（     ）

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C．反应热指的是反应过程中放出的热量

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同

【推荐1】可逆反应2SO₂+O₂2SO₃在密闭容器中进行。下列说法正确的是

A．使用催化剂不能改变反应速率

B．达平衡时SO2与SO3的浓度相等

C．增大压强能加快反应速率

D．SO2与O2反应能完全转化为SO3

【推荐2】以反应 5H₂C₂O₄＋2MnO₄＋6H=10CO₂↑＋2Mn＋8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列说法不正确的是

A．实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响

B．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量

C．若实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ (KMnO4)=1.7×10-4mol/(L·s)

D．实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用

【推荐3】如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（       ）

A．加入催化剂	B．增大Y的浓度
C．降低温度	D．增大体系压强