【推荐2】氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．催化剂a表面发生了共价键的断裂和形成

B．催化剂a、b都能加快该反应的速率

C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O

D．取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol

【推荐1】下列实验现象不能用平衡移动原理解释的是

将球浸泡在冷水和热水中	将20mL吸入注射器，活塞拉到不同位置
A	B
C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

【推荐3】将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：。不同温度下的平衡数据如下表：

温度/℃	15	20	25	30
反应达到平衡所需时间/s	43	60	73	92
平衡时气体总浓度/()	2.4	3.4	4.8	6.8

下列说法正确的是

A．温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动，

B．在15℃下，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态

C．在25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1 L，再次平衡时

D．在20℃和30℃分别反应，则不同温度下60 s内平均反应速率

【推荐1】SiCl₄是一种重要的化工原料，SiCl₄氢化为SiHCl₃的反应方程式为：3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是

A．n点v正>v逆

B．m点v逆大于q点v逆

C．p点后，转化率下降可能是平衡左移

D．加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数

【推荐2】工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO₂在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）

C．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）

D．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）

【推荐3】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO， MgSO₄(s) + CO(g) ⇌ MgO(s) + CO₂(g) + SO₂(g) ΔH > 0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后(A 点)，若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（     ）(忽略固体物质所占有的体积)

A．x 为温度，y 为容器内混合气体的密度

B．x 为 MgSO4的质量，y 为 CO 的平衡转化率

C．x 为 CO2的物质的量，y 为 CO 的平衡转化率

D．x 为 SO2的浓度，y 为 CO2的平衡浓度