【推荐1】氮的常见氢化物有氨和肼。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生。中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，氧化也可制备。下列说法正确的是

A．中键与π键的数目比例为

B．液氨电离可表示为：

C．的结构式为

D．中存在与之间的强烈相互作用

【推荐2】某固体化合物的化学式NH₅,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是

A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

B．NH5中只有极性共价键的共价化合物

C．1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数）

D．NH5中所有原子最外层均为8个电子

【推荐3】下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)

A．CaCl2

B．KBr

C．H2O

D．NH4F

【推荐1】连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为：。下列说法错误的是

A．亚硝酸根离子为V形结构	B．羟胺是极性分子
C．1个中有6个键	D．连二亚硝酸可能易溶于水

【推荐2】已知：由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中，均含10N_A电子，而1mol的X₂Y₂分子中含18N_A电子，则X、Y是

A．O、C

B．H、O

C．C、H

D．N、H

【推荐3】A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是

A．中只存在极性共价键

B．B、X两元素至少可以形成两种化合物

C．的离子半径小于

D．B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z

【推荐1】下列说法正确的个数为（       ）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐2】下列只含有共价键的化合物是

A．HI

B．NaOH

C．Br2

D．NaCl

【推荐3】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．元素的最高正化合价：
C．气态氢化物的稳定性：	D．Y与W组成的分子中可能含非极性键

【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的价电子数等于其K层电子数。下列说法正确的是

A．元素W和Y组成的某种二元化合物可与水反应生成两种碱性物质

B．元素Z的氧化物对应的水化物为强酸

C．简单离子半径：

D．医用解酸剂中存在离子键，不含共价键

【推荐2】下列说法不正确的是（     ）

A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物

B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键

D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

【推荐3】在下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．HCl

B．NaOH

C．CaCl2

D．Na2O