【推荐1】按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
I.某些烃分子的模型如图所示

回答下列问题：
(1)等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是___________(填分子式)。
(2)25℃时，10mL某气态烃和50mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积变为35mL，则该烚可能为___________。

A．

B．

C．

D．

II.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH₂=CHCOOH)、乳酸[CH₃CH(OH)COOH]等。
(3)2分子乳酸分子间酯化能生成一个六元环的酯，写出该酯的键线式___________。
(4)3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。
III.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为。
(5)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与反应后得到3−甲基−1，1，2，2−四溴丁烷。X的结构简式为___________。

【推荐2】黑火药的爆炸反应为2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。
(2)在生成物中，A的晶体类型为____________、其电子式为___________。
(3)含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____________________。
(4)已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

【推荐3】按要求完成下列各题内容：
(1)写出下列物质的电子式或结构式：
①CO₂的电子式：___________。
②CH₄的结构式：___________。
(2)写出下列符合要求的方程式：
①焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：___________。
②用FeCl₃溶液作为为“腐蚀液”制造印刷电路板的离子方程式：___________。
③用绿矾将酸性溶液中的重铬酸根()还原为Cr³⁺的离子方程式___________。

【推荐1】Ⅰ如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是____________(填序号)。

实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

Ⅱ锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图(甲)所示.回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分是__________；
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________。
(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属).

①图(乙)中产物的化学式分别为A________，B________；
②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄.操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应生成紫色溶液和一种黑色固体，该反应的离子方程式为_____________________________。

【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的反应现象
C.将铝片放入硫酸铜溶液，观察铝片上是否有红色物质
D.将铝片、铜片用导线连接后共同投入氢氧化钠溶液中接入电流计，观察电流方向
(1)上述方案中能达到实验目的的是_______(填字母)。
(2)上述方案D中负极为_______，电极反应为_______。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入500mL相同浓度的稀硫酸一段时间，两烧杯中均产生气泡，有同学认为产生气泡的位置相同，你赞同吗？请写出理由_______。

(4)当甲中产生2.24L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出(设反应前后溶液体积不变)，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。

Fe放电生成后，继续放电时，电极上的可转化为，写出该过程的电极反应式：_______。

【推荐1】某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ mol，正极板质量增加______g，负极板质量增加________g。

【推荐2】按要求完成下列问题。
⑴写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型
放电总反应：____________________________________________
负极：____________________________(      )反应；
正极：____________________________(      )反应；
⑵写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型
电解总反应：_____________________________________________
阳极：_____________________________(      )反应；
阴极：_____________________________(      )反应；
⑶氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H₂是还原剂，O₂是助燃剂，写出正、负两极的电极反应
负极：_______________________正极：_____________________

【推荐3】回答下列问题
(1)将用导线相连浸入溶液中，形成原电池，负极的电极反应为___________
(2)铅蓄电池放电时的正极反应为___________。
(3)以硫酸溶液为电解质时，甲烷燃料电池的正极反应为___________。
(4)某研究性学习小组根据反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为，盐桥中装有饱和溶液。

回答下列问题：
①此原电池的负极是石墨___________(填“a”或“b”)。
②电池工作时，盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。
③甲烧杯中的电极反应式为___________。
④若不考虑溶液的体积变化，，则反应中转移的电子为___________。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是___________。
   
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．甲、乙中铜片上均没有明显现象
C．甲、乙中铁片质量均减少
D．甲、乙两烧杯中均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”、“无法判断”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：___________。电池工作时，溶液中向___________极(填“铜极”或“铁极”)移动。当构成原电池的溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为___________。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为___________。
(2)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
   
①正极是___________(填“a”或“b”)，a极发生的电极反应式是___________。
②将上图改成甲烷，电解质溶液改成溶液。通甲烷电极反应式为___________。
(3)用燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和食盐水，电解总反应方程式为___________。

【推荐3】下图是某氢氧燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。氢气在催化剂作用下提供质子(H^＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2H₂＋O₂=2H₂O，完成下列问题：

(1)通H₂的一极为电池的_______极(填“正”或“负”)。
(2)b极上的电极反应式为：_______。
(3)每转移0.2mol电子，消耗H₂的体积为_______L(标准状况下)。
(4)若将氢气换成甲烷(CH₄)，电解质溶液更换为NaOH溶液，去掉质子交换膜。
①则a极的电极反应式为_______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若将氢气换成一氧化碳(CO)，电解质溶液更换为固体电解质(传导O^2-)，去掉质子交换膜。则a极的电极反应式为_______。