氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能（kJ/mol） | 436 | 946 |
| A．248kJ/mol | B．391kJ/mol | C．862kJ/mol | D．431kJ/mol |
更新时间：2019-06-27 16:17:54
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【推荐1】下列关于热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为483.6kJ•mol -1 |
| C．S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2 |
| D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ |
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【推荐2】用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容
，测得温度如下，则下列说法错误的是
，测得温度如下，则下列说法错误的是| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 最高温度t2/℃ |
| 甲组(HCl+NaOH) | 15.0 | 18.3 |
| 乙组(HCl+NH3·H2O) | 15.0 | 18.1 |
| A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器 |
| B．在操作正确的前提下提高中和反应热测定准确性的关键是减少热量散失 |
C．乙组实验所得结果 ，与甲组比较，因NH3·H2O为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少 |
| D．实验中为了减少热量的散失，碱溶液应分多次倒入量热计内筒 |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
下列说法正确的是
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
| 化学键 | C=O | O=O | C-H | O-H |
| 键能/(kJ·mol-1) | 798 | X | 413 | 463 |
| A．H2O(g)=H2O(l) ΔH=(a-b)kJ·mol-1 |
| B．a>b且甲烷燃烧热为bkJ·mol-1 |
| C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ |
| D．上表中x=(1796+b)/2 |
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【推荐1】已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应只有在加热条件下才能进行 |
| B．该反应不可能是氧化还原反应 |
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【推荐2】已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是
| A．194 | B．316 | C．391 | D．658 |
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