下列关于热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为483.6kJ•mol -1 |
| C．S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2 |
| D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ |
更新时间：2023-01-13 08:50:43
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单选题
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【推荐1】下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋285.8kJ／mol |
| B．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者反应的△H小 |
| C．由“C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9kJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定 |
| D．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
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【推荐2】研究表明
与CO在
作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是
与CO在作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是A．反应总过程 ，且与 、 无关 |
| B．反应速率大小：①＜② |
C． 是该反应的催化剂 |
D． 、 两步反应均为放热反应 |
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解题方法
【推荐3】已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
| A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应 |
| B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应 |
| C．O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应 |
| D．O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应 |
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【推荐1】下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol |
| B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol |
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【推荐2】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
下列说法错误的是
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
下列说法错误的是
| A．CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多 |
C． H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1 |
| D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量 |
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燃烧的热化学方程式为：
，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量
，则
生成
的反应热的
大于
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解题方法
【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol—1 |
| B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1 |
| D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 |
| B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 |
| D．H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol−1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
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【推荐1】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 （ ）
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 |
| B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH4 |
| C． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH6 |
| D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 |
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【推荐2】下列推论正确的是
| A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2；则：ΔH1＞ΔH2 |
| B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，则：含20gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ |
D．硫的燃烧热为315kJ/mol，表示硫的燃烧热的热化学方程式为：S(s)+ O2(g)=SO3(g) ΔH=-315kJ/mol |
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解题方法
【推荐3】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，不正确的是
| A．在同温同压下，热化学方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反应热ΔH1˂ΔH2 |
| B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H˂－57.3kJ•mol-1 |
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H˂－38.6kJ•mol-1 |
D．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ•mol-1 |
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