【推荐1】物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片、铜片按照图装置所示连接，该装置叫做_______。

(2)锌片作：_______极，实验现象是：_______。铜片作：_______极，电极反应式：_______。总反应式：_______。
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①        ②     ③

【推荐2】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
（1）氢气燃烧，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。
（2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是___(填“a电极”或“b电极”)，电极反应式为___，该电极上的物质发生反应的反应类型是___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

【推荐3】回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，能正确表示该反应中能量变化的是图_______(填“a”或“b”)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能/(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1 mol H₂O(g)可以放出热量_______kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母，下同) 。

A．盐酸与烧碱溶液反应

B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

C．氢气在氧气中燃烧生成水

D．高温煅烧石灰石使其分解

(3)A、B、C、D 四种金属按表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 _______(填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为_______。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

【推荐1】研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H₂O=2LiOH＋H₂↑。
（1）该电池的负极是______，负极反应式是___________。
（2）正极现象是_______________。
（3）放电时OH^－向______移动(填“正极”或“负极”)。

【推荐2】甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，请回答下列问题：
   
(1)A电极是_________(填“正极”或“负极”)，A电极的电极反应式为_______________在导线中电子的移动方向为_____(填“a→b”或“b-a”)。
(2)B电极的电极反应式为_______________，发生氧化反应的电极为______(填“A”或“B”)极。
(3)溶液中K⁺向_______(填“左”或“右”)移动。
(4)若放电一段时间后，消耗甲烷2.24 L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为_____。