洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：715 题号：837595

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为_____________；漂白粉有效成分为（填名称）________；瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因______________________________________。
(2)某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。

a.通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_______________________；其中发生的反应的化学方程式为________________________。
b.为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_________。
c.烧杯中溶液所起的作用是________，烧杯中所发生反应的化学方程式为_____。
d.为保证实验安全，氯气以每分钟1.12L（已换算为标准状况下）的流速匀速通入，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛放2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为_____mL。

11-12高一上·江苏扬州·期中查看更多[2]

更新时间：2016-12-09 02:25:29 |

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【知识点】次氯酸及其性质解读氯气与水的反应解读氯气与碱溶液反应解读漂白粉的变质原因及检验解读

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐1】某实验小组进行物质漂白性的实验探究
Ⅰ.应用下图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

（1）该项研究(实验)的主要目的是___________________。
（2）浓硫酸的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是__________________________。
（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象_______________________。
Ⅱ.为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物H₂SO₃的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）

（1）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个______________
（2）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO₂直接导致．所以，SO₂ 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是________．（填化学式）

2017-03-29更新 | 266次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质性质探究类实验

【推荐2】某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl₂，此外还含有少量水蒸气。请回答下列问题：

（1）分别描述B、C装置中的现象：干燥的有色布条___、湿润的有色布条___；结合离子方程式以及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___。
（2）Cl₂是一种___色的有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，应该在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___，气体应该由管___(填“a”或“b”)通入。若要吸收224 mL Cl₂(标况下)，至少需要1 mol/L的上述溶液___mL。

（3）在实际生产中，人们曾用浓氨水（挥发出NH₃）来检验氯气管道是否漏气。若管道某处泄漏氯气，就会在该处产生白烟（NH₄Cl)，同时产生一种可直接排放空气中的气体。完成上述过程中化学反应方程式的配平：NH₃+Cl₂=NH₄Cl+。___

2020-12-05更新 | 191次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。本实验中制备Cl₂的化学方程式为_______。
(2)饱和食盐水在该实验中的作用是_______。
(3)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl₂_______I₂(填“>”或“<”)。
(4)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是_______。

2021-07-23更新 | 255次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质性质探究类实验物质性质猜想类实验

【推荐1】氯气(Cl₂)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①___________；
② ___________。
(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________。
(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl₂+2Ca (OH)₂ =CaCl₂+Ca (C1O)₂+2H₂O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)₂ ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO₂发生反应：Ca (ClO) ₂+CO₂+H₂O=CaCO₃ ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HClO在常温下分解，发生反应：2HClO=2HCl+O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变”)。
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。
[实验探究]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量___________ ，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。	有气体产生，气体使石灰水变浑浊。	猜想2成立
②把少量样品加入水中，通入足量的CO₂气体后，再滴入适量的品红溶液	___________。	猜想2成立

[反思评价]I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理由是___________ (用化学方程式表示)。
II．漂白粉在保存时一定要注意___________。

2022-01-19更新 | 177次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机框图推断

【推荐2】钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常⽤来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是___________(填化学式)，物质N是___________(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为___________，还原剂为___________(填化学式)。
(3)

与

反应的化学反应方程式为___________，每消耗掉

，转移电子的物质的量是___________。
(4)除去

固体中少量杂质

，写出相关化学方程式：___________。除去

溶液中少量杂质

，写出相关化学方程式：___________。

2024-04-06更新 | 44次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

仪器连接顺序物质性质探究类实验

【推荐3】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）C中试管中装有试剂水，要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→___→d。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是___。
（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl₄，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是__(填“上层液”或“下层液”)。

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由___ ，并在方框中画出改进后的装置___。

2019-12-10更新 | 86次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白液的制备及有关性质。
(1)实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气及漂白液，仪器a的名称为____。请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→______、______→______、______→__________；广口瓶II中的试剂为____。请写出圆底烧瓶中发生的离子反应方程式____。

(2)某学生设计如表实验进一步探究SO₂与漂白液的反应，根据操作①判断漂白液具有的性质为____。

操作	现象
①测漂白液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
②	i.液面上方出现雾状物 ii.稍后，溶液变为黄绿色 iii.稍后，黄绿色又褪去

(3)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b.搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀。
实验a的目的是____。
现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：由于溶液酸性的增强，导致漂白液的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为____。
(4)iii中黄绿色褪去，是因为该黄绿色气体与SO₂反应生成两种强酸，请写出化学方程式：____。检验褪色后溶液中的阴离子的方法是：____。

2022-11-02更新 | 120次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】I、实验室中常用MnO₂氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；
(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。
II、用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL。
（1）应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；
（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④容量瓶未经干燥使用。其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。

2017-03-06更新 | 252次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐3】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体，某学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ.查阅资料：
ClO₂是一种黄色气体，能凝聚成红色液体，熔点-59℃，沸点11℃；能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性；能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO₃。
Ⅱ.制备与分离：
(1)实验前应进行的实验操作为_。
(2)装置C中盛装的试剂为__，装置E的作用是__。
(3)F中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为__。
Ⅲ.测量与计算：
反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2L溶液，取20.00mL该溶液，调节试样pH＜2.0，加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；加入指示剂X，用0.200mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。(已知：ClO₂+H⁺+I^-→I₂+Cl^-+H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
(4)应选用的指示剂X为__。
(5)原装置收集到的ClO₂的物质的量为__(忽略F中吸收的尾气)。
Ⅳ.结论：
(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为__。

2020-12-23更新 | 251次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

仪器连接顺序无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】已知铁屑和氯气在500~600℃下可制取无水

，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：

。请回答下列问题。

(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接___________，___________接___________，___________接②。
(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C装置的作用是___________；E装置的作用是___________。
(4)实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯，当观察到___________现象时，点燃另一处酒精灯。
(5)该实验装置的设计缺陷为___________，用简要的文字及化学用语提出解决方案___________。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填选项)。
①

②HCl③

④

A．①②③B．②③④C．②③D．①④
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。次氯酸钙的有效氯含量为___________克(结果保留两位小数)。

2021-12-02更新 | 418次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐2】实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉，制备漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式___________。
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：

上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)___________，同学们发现制备出的产品中氯化钙含量比预期高，推断该组合中还缺少的装置是___________。
(3)此实验所得Ca(ClO)₂产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、

离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示___________离子的物质的量随反应时间变化的关系，该石灰乳中Ca(OH)₂物质的量为___________mol
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)₂的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO^-)：n(

)=___________。
(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)₂溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)₂能与空气中的CO₂和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式___________。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是___________。

2024-03-04更新 | 158次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐3】含氯化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
(1)工业上用氯气制备漂白粉，某研究小组利用下列装置制备漂白粉。

①漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是（写出有关反应的化学方程式）________________________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③装置B中试剂a为_________，作用是________________________________。
(2)ClO₂常用于自来水的消毒、木质纸浆的漂白。已知：NaCl＋3H₂O

NaClO₃＋3H₂↑，2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O。有关物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
ClO₂	－59	11
Cl₂	－107	－34.6

ClO₂的生产流程示意图如下：

理论上每生成1molClO₂，外界至少补充X气体________ mol。从ClO₂发生器中分离出ClO₂可采用的方法是____________。

2020-04-30更新 | 153次组卷

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